أهلاً ومرحبا بك عزيزي الزائر.نرجو منك أن تعرّف بنفسك و تدخل المنتدى معنا. إن لم يكن لديك حساب بعد, نتشرف بدعوتك لإنشائه



 
الرئيسيةبحـثالأعضاءالمجموعاتالتسجيلدخول

بحـث
 
 

نتائج البحث
 
Rechercher بحث متقدم
المتواجدون الآن ؟
ككل هناك 3 عُضو متصل حالياً :: 0 عضو مُسجل, 0 عُضو مُختفي و 3 زائر

لا أحد

أكبر عدد للأعضاء المتواجدين في هذا المنتدى في نفس الوقت كان 375 بتاريخ الأربعاء يناير 04, 2012 5:20 am
أفضل 10 أعضاء في هذا المنتدى
ركن هادئ - 3130
 
صمتي أمل - 1904
 
أحساس الورد - 1658
 
عاشقة الورد - 1392
 
حالمةالشهادة - 1000
 
فراشة jeWel - 965
 
just4jewel - 854
 
dreams - 846
 
الفيفية - 811
 
بسووومة - 684
 
المواضيع الأخيرة
» ~× اي شيء يدور بخواطركم..لنصل إلى المليون ×~
الإثنين يونيو 17, 2013 5:22 am من طرف ركن هادئ

» ~* دليل معلم علوم ثالث متوسط مطور ف1 *~
السبت نوفمبر 24, 2012 2:17 pm من طرف فهدبن الراشد

» درس فوتوشوب >>>من إعدادي
الثلاثاء أكتوبر 30, 2012 8:20 am من طرف الاكحل

» جاء العيد قبل العيد
الإثنين أكتوبر 15, 2012 7:18 pm من طرف خطوط الضوء

» " السلام عليكم "
الإثنين أكتوبر 15, 2012 7:14 pm من طرف خطوط الضوء

» مشروع مطعم المدرسة من ثانوية فيفاء الأولى
الخميس يونيو 07, 2012 5:44 pm من طرف طالبه مهستره

» التغذية السليمة . صور
الخميس يونيو 07, 2012 5:36 pm من طرف طالبه مهستره

» وما من كاتب ٍ الا سيفنى ويبقى الدهر ما كتبت يداه ٌ؟؟
الأربعاء مايو 30, 2012 10:43 pm من طرف Sylvester

» سؤال للواثقين((( فقط)))
الأربعاء مايو 23, 2012 1:58 am من طرف ركن هادئ

» الرسم على الجدران بأيدي طالبات ثانوية فيفاء الأولى
السبت أبريل 28, 2012 7:35 pm من طرف 和也神

» برنامج PhotoInstrument 4.3.450 لتلوين الصور وتنقيتها و إزالة الشوائب منها
الخميس أبريل 26, 2012 4:23 am من طرف 和也神

» العملاق VMware Workstation 7.1.3 لإضافة أكثر من نظام وهمي بإصداره الجديد
الثلاثاء أبريل 24, 2012 3:15 am من طرف 和也神

» مبارك الترشيح لجميع المتميزات يا dreams
الخميس أبريل 19, 2012 9:43 pm من طرف jood al-emraa

» لابتوب للمركز الأول وجوائز آخرى جوائز ثانوية فيفاء الأولى
الجمعة أبريل 13, 2012 10:43 pm من طرف dreams

» انا اقول حرف وانت قول ثلاث اشياء تبدا بنفس الحرف
الخميس أبريل 05, 2012 7:30 am من طرف looolooo

» اسئلة تمر عليك دوم وما عمرك فكرت بسببها؟؟؟
الجمعة مارس 23, 2012 3:12 am من طرف رحيق الجنة

» كذا ينفع مع الحريم لوووووووول
الجمعة مارس 23, 2012 2:50 am من طرف رحيق الجنة

» كيــــ؟ـــــف تقي نفسك من ((المعااصي))
الثلاثاء مارس 20, 2012 6:42 pm من طرف رحيق الجنة

» سجل الدروس العملية للكيمياء مريح جداً
السبت مارس 17, 2012 12:33 am من طرف وريثة هتلر

» ^ـــ^همسات أبتسامة^ـــ^
السبت مارس 17, 2012 12:26 am من طرف وريثة هتلر

» تعامل مع الأخرين كالقنافذ
الأربعاء فبراير 08, 2012 2:39 am من طرف وريثة هتلر

» ماذا لو اعتصمت بك نملة ؟!.
الثلاثاء يناير 31, 2012 3:54 pm من طرف Sylvester

» ¨°o.O (لا أرى.. لا أسمع .. لا أتكلم !!! ) O.o°¨
الأحد يناير 29, 2012 10:28 am من طرف Sylvester

» عمرك بقوة ذاكرتك
الإثنين يناير 23, 2012 5:12 am من طرف Sylvester

» مدونتي×|متنفس روح|×~ لـ ~×|صمتي أمل|× ..
الثلاثاء يناير 17, 2012 8:39 pm من طرف صمتي أمل

» اصنَعْ منْ تجاربِ الآخَرينَ إنجاز ..
الثلاثاء ديسمبر 13, 2011 7:39 pm من طرف صمتي أمل

» جبل صماد.. نماذج من ملف ( البورتوفوليو) لمادة الرياضيات لطالبات الصف الأول متوسط
الإثنين ديسمبر 12, 2011 12:56 am من طرف متربع بعرش قلبي

» معلومه إسلآميه
الجمعة نوفمبر 11, 2011 9:41 pm من طرف صمتي أمل

» نبضآت نبــويه ..
الجمعة نوفمبر 11, 2011 9:37 pm من طرف صمتي أمل

» عيد أضحى مبآرك ..
الجمعة نوفمبر 11, 2011 9:23 pm من طرف صمتي أمل


شاطر | 
 

 بنك الهالوجينات

اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
ركن هادئ
مشرف قسم
مشرف قسم
avatar

القلم المميز
الجنسية : سعودية
عدد المساهمات : 3130
نقاط : 6017
تاريخ التسجيل : 30/08/2009
الموقع : على الارض
العمل : التأمل
المزاج : الحمدلله

مُساهمةموضوع: بنك الهالوجينات   الأربعاء فبراير 24, 2010 11:01 pm

تعني كلمة هالوجين :
أ) المادة المنتجة للإملاح
ب) المادة المستهلك للإملاح
ج) المادة القاعدية
د) المادة الحامضية .

تتشابه الخواص الكيميائية للهالوجينات وذلك يسبب تشابه :
أ) مداراتها الخارجية
ب) مدارتها الداخلية
ج) رموزها الكيمائية
د) كل ماتقدم .

يزداد الحجم الذري للهالوجينات بزيادة العدد الذري وذلك بسبب:
أ)زيادة عدد مستويات الطاقة الرئيسية .
ب) نقص عدد مستويات الطاقة الرئيسية .
ج) زيادة عدد الكم الرئيسي .
د) الاجابتان (أ ، ج) .

الطاقة اللازمة لإزالة أكثر الالكترونات بعداً عن النواة في الحالة الغازية هو مايعرّف بـ :
أ) الألفة الالكترونية
ب) جهد التأين
ج) السالبية الكهربية
د) جميع ماتقدم

عندما يبتعد الالكترون عن النواة في المجموعة الواحدة فأن ذلك يؤدي إلى :
أ) زيادة جهد التأين .
ب) نقص جهد التأين
ج) زيادة السالبية الكهربية
د) زيادة الالفة الالكترونية .

عند زيادة عدد البروتونات (الشحنة الموجبة) في نواة الذره في الدوره الواحده فأن ذلك يؤدي إلى :
أ) زيادة جهد التأين
ب) زيادة الالفه الالكترونية
ج) زيادة السالبية الكهربية
د) جميع ماتقدم .

تزداد درجة الغليان كلما اتجهنا من أعلى مجموعة الهالوجينات الى أسفلها وذلك بسبب :
أ) وجود قوى فاندرفالس
ب) زيادة عدد الالكترونات
ج) نقص عدد الالكترونات
د) الاجابتان (أ،ب)

تتخذ معظم الهالوجينات في أكاسيدها اعداد أكسده موجبه وذلك لأن :
أ) السالبية الكهربية للأكسجين أعلى من الهالوجينات .
ب) السالبية الكهربية للهالوجينات أعلى من الأكسجين .
ج) السالبية الكهربية للهالوجينات مساوية للاكسجين
د) ولا أي مما ذكر

يتلون محلول بروميد البوتاسيوم باللون البرتقالي عند امرار تيار من الكلور فيه وذلك بسبب :
أ) تكون البروم ذو اللون البرتقالي .
ب) تكون الكلور ذو اللون البرتقالي .
ج) تكون البوتاسيوم ذو اللون البرتقالي .
د) الاجابتان (أ،ب) .

يجمع غاز الكلور بإزاحة الهواء إلى أعلى وذلك لان :
أ) كثافة الكلور أعلى من كثافة الهواء .
ب) كثافة الهواء أعلى من كثافة الكلور .
ج) كثافة الكلور مساوية لكثافة الهواء .
د) ولا أي مما ذكر .

تتميز المركبات التساهمية للهالوجينات بقطبيتها العالية نسبياً وذلك لأن :
أ) الهالوجينات لها سالبية كهربية عالية .
ب) الهالوجينات لها سالبية كهربية منخفضة .
ج) الهالوجينات مركبات فلزية .
د) الاجابتان (أ،ج)

وهذه أسئله أخرى

السؤال الأول :-

اكتب معادلة لتحضير كلا من :-

أ ) كلوريد الهيدروجين
ب) بروميد الهيدروجين
جـ) يوديد الهيدروجين


السؤال الثاني :-

أمامك ثلاث عينات صلبه من كلوريد الصوديوم وبروميد الصوديوم ويوديد
الصوديوم غير موضح عليها اسمائها اذكر تجربة واحدة يمكنك بواسطتها معرفة
كل عينه .. مع توضيح ذلك بالمعادلات الكيميائية ؟؟؟؟؟؟؟


السؤال الثالث :

كيف يمكنك الكشف والتميز بين كلا من ( الكلور - البروم - اليود )


السؤال الرابع :-

عدد استخدامات كلا من :
أ ) الفلور
ب ) البروم
جـ ) اليود


السؤال الخامس :-

علل لما يأتي :

@ لا توجد الهالوجينات بصورة حرة في الطبيعة ؟؟

@ عند تحضير غاز الكلور بكميات كبيره في المختبر يضاف للغاز الناتج
مادة ثيو كبريتات الصوديوم ..؟

@ عند تحضير غاز الكلور في المختبر يمرر على قنينتين الاولى تحتوي على الماء والثانية تحتوي على حمض الكبريتيك المركز ؟

@يستخدم ماء الكلور في ازالة الالوان ؟؟

@ يستطيع الفلور ان يؤكسد ايونات الكلوريد والبروميد ويحل محلها في
مركباتها الملحية ؟؟



السؤال السادس :-

وضح ماذا يحدث عند اضافة : -

أ ) الكلور الجاف على اكسيد الزئبق ..
ب ) الحمض إلى مسحوق القصر ..



السؤال السابع : _

من خلال التجارب التي اجريتها في المختبر وضحي اثر غاز الكلور على
كلا من :
@ ورقه مبلله بمحلول النشا ويوديد البوتاسيوم ..
@ ورقه تباع الشمس مبلله بالماء ..


السؤال الثامن : -

ممــــــــــــــا تتكون صبغة اليــــــــــــــــــــود ؟؟



السؤال التاسع :-

مــــــــــــــــا أثر الحرارة على البرومات ؟؟


السؤال العاشر :-
كيف يمكن تحضير اليود من اليودات ؟؟

أسئله أخرى

1 – في درجة الحرارة العادية نجد أن اليود في حالة ؟
أ- سائلة ب-سائل متطاير جـ-صلبة د- غازية

2 – في درجة الحرارة العادية نجد أن الإستاتين في حالة ؟
أ- صلبة ب-سائلة جـ- غازية د-سائل متطاير

3 - في درجة الحرارة العادية نجد أن البروم في حالة ؟
أ- صلبة ب-سائل متطاير جـ-سائلة د- غازية

4 - في درجة الحرارة العادية نجد أن الكلور في حالة ؟
أ- صلبة ب-سائلة جـ-سائل متطاير د- غازية

5 - في درجة الحرارة العادية نجد أن الفلور في حالة ؟
أ- صلبة ب-سائلة جـ- غازية د-سائل متطاير

6 - الكلور يتفاعل بسرعة مع :
أ- الهيدروجين ب-النتروجين جـ- الكربون د-الصوديوم

7 –يستخدم الهيبوكلورايت في :
أ- تطهير الجروح ب-استخلاص الذهب جـ- التنظيف د-البلاستيك

8 – الهالوجين الذي يذوب قليلاً في الماء :
أ- البروم ب-اليود جـ- الكلور د-الفلور

9 – الهالوجين الذي قليل الذوبان في الماء جداً هو :
أ- البروم ب-اليود جـ- الكلور د-الفلور

10 –عندما يذوب اليود في الكلوروفوم يعطي محلولاً لونه :
أ- بني ب-أحمر جـ- رصاصي د-أصفر

11 –عندما يذوب ثاني كبريتيد الكربون في اليود يعطي محلولاً لونه :
أ- ارجواني ب-أحمر جـ- بنفسجي د-أخضر

12- يذوب البروم في ثاني كبريتيد الكربون ويعطي محلول لونه :
أ- أحمر برتقالي ب-أصفر جـ- بنفسجي د-رصاصي

13 – يذوب البروم في البنزين ويعطي محلولاً لونه :
أ- بنفسجي ب-رصاصي جـ- أحمر برتقالي د-بني

14 – عندما يذوب I2 في KI ينتج :
أ-يوديد البوتاسيوم ب-ثالث يوديد البوتاسيوم جـ- يود د-النترات

15 – عندما يتفاعلcl2 مع الماء ينتج :
أ- HCl ب-Cl2 جـ- CO2 د-HClO2

16 – من خواص كلوريد الهيدروجين أنه :
أ-أحمر برتقالي ب-أصفر جـ- أحمر د-عديم اللون

17- من خواص أول أكسيد الكلور أنه :
أ- رصاصي ب-عديم اللون جـ- أصفر د-أخضر

18 – بكميات صغيرة في مياه البحار والينابيع المالحة نحصل على :
أ-اليود ب-كلور جـ- فلور د-البروم

19 – تعد الأعشاب البحرية من أهم مصادر :
أ-اليود ب-كلور جـ- فلور د-البروم

20- يحضر I2 في الصناعة عن طريق :
أ- اختزال كيميائي ب-بطريقة ديكين جـ- بالتحليل الكهربائي د-بالأكسدة

21 – هالوجين تكسبه ورقة النشاء المبللة بالماء لوناً أزرق :
أ-بروم ب-يود جـ- فلور د-كلور

22- هالوجين تكسبه ورقة النشاء المبللة بالماء لوناً أحمر :
أ-فلور ب-يود جـ-بروم د-كلور

23 – يستخدم الفلور في خدش الزجاج نظراً :
أ- النشاط الكيميائي ب-عامل قصر قوي جـ-هالوجين ضعيف د-فرق السالبية

24 – مزيج من H2SO4 مع NaCl نحصل على :
أ- HClO4 ب-H2O جـ-CL2O د-HCl

25 – بإمرار غاز الكلور فوق أكسيد الزئبق المسخن نحصل على :
أ- Cl2O ب-HCl جـ- HclO4 د-H2O

26 – يعتبر حمض البيروكلوريك :
أ- سائل متطاير ب-سائل لزج جـ- غير متجانس د-حبيبات صلبة

27 – تكون راسب أصفر . لا يذوب في محلول النشادر هو هاليد :
أ- يوديد ب-كلوريد جـ-بروميد د-فلوريد

28 – يستعمل اليود في :
أ-قياس الأشعة ب-علاج الغدة الدرقية جـ-خدش الزجاج د-جميع ما سبق

29- تكون راسب أبيض . يذوب بشدة في محلول النشادر هو هاليد :
أ- كلوريد ب-فلوريد جـ-بروميد د-يوديد

30- تكون راسب أبيض باهت . يذوب قليلاً في النشادر هو هاليد :
أ- كلوريد ب-فلوريد جـ-بروميد د-يوديد

31 -عند الكشف عن الهاليدات نضيف :
أ- AgNO3 ب- AgNO2 جـ- Ag2NO3 د- Ag2NO

32- ينزل الكلور إلى أسفل الدورق عندما يجمع بسبب :
أ- كثافة أقل ب-أثقل كثافة جـ-أيوناته موجبة د-أيوناته سالبة

33 – يستخدم البروم في :
أ- استخلاص الذهب ب-المبيدات الحشرية جـ-صناعة البلاستك د-تحميض الصور

34 – يعتبر البروم سائلاً :
أ-عديم اللون ب-لزج جـ-متطاير د-غير متجانس

35- يستخدم بروميد الفضة في :
أ- صناعة البلاستيك ب-خدش الزجاج جـ-التعقيم د-التصوير الضوئي

36- الأكسجين الناتج في حالة ماء الكلور أكسجين :
أ- ذري نشط ب-غير نشط جـ-خامل د-مركب عضوي

37 - عند تفاعل cl2 مع HgO ينتج Cl2O و :
أ- HgCl ب-HgCl2 جـ-HgO2 د-Hg

38 - عند تفاعل KclO4 مع H2SO4 ينتج HclO4 و :
أ- HSO4 ب-HSO3 جـ- KHSO4 د-KclO2

39 – يستخدم بروميد البوتاسيوم :
أ-قياس الأشعة تحت الحمراء ب-التعقيم جـ-خدش الزجاج د-البلاستيك

40 – الهالوجينات كلمة يونانية تعني المنتج لـ :
أ- الأحماض ب- الأملاح جـ-الأحماض والقواعد د- القواعد

41 – أعلى عنصر في الهالوجينات من جهة طاقة التأين هو :
أ- الفلور ب-الكلور جـ-البروم د-اليود

42 – أعداد الأكسدة لجميع الهالوجينات في معظم تفاعلاتها ( -1 ) ما عدا :
أ-البروم ب-اليود جـ-الفلور د-الكلور

43 – صبغة اليود عبارة عن الكحول الأثيلي ( الغول ) و :
أ- ثالث يوديد الصوديوم ب-ثالث يوديد البوتاسيوم جـ-يوديد الصوديوم د-يوديد البوتاسيم

44 – يستخرج الفلور من مركباته بـ :
أ- مفاعلة ثاني
أكسيد المنجنيز وأحد أملاحه ب-أكسدة أو اختزال أحد ملاحه
جـ-التحليل الكهربائي لمصهور أحد أملاحه د-جميع ما سبق

45 – يوجد الكلور في الطبيعة على هيئة :
أ- كلوريد صوديوم ب-كلوريد الكالسيوم جـ-كلوريد البوتاسيوم د-كلوريد الليثيوم

46 – يتسامى اليود بأبخرة سامة ذات لون :
أ-برتقالي ب-بنفسجي جـ-أزرق د-رمادي

47 – تحتوي رواسب النترات في ملح شيلي على :
أ-يودات الصوديوم ب-بروميد البوتاسيوم جـ-كلوريد الصوديوم د-الكريولايت

48 – يحضر غاز الكلور في الصناعة :
أ- تسخين كلوريد
البوتاسيوم مع حمض الكبريت ب-أكسدة غاز كلوريد الهيدروجين
جـ-بتسخين ثاني أكسيد المنجنيز مع حمض الكلور د-اختزال أحد الكلوريدات


49 – يتم تحضير اليود في المختبر بتسخين يوديد البوتاسيوم في وجود ثاني أكسيد المنجنيز مع :
أ-حمض الخل ب-حمض الكلور جـ-حمض الكبريت د-حمض النتروجين

50 – من خواص اليود أنه إذا عُرضت ورقة تباع الشمس المبللة بالماء إلى أبخرته فإنه :
أ- يزيل لونها ب-يزيل لونها ببطء جـ-لا يغير لونها د-يكسبها لوناً أزرقاً

51 – من خواص غاز كلوريد الهيدروجين :
أ-لونه أصفر ب-يشتعل ويساعد على الاشتعال جـ-قليل الذوبان في الماء د-يغلي عند -85

52 – تتخذ الهالوجينات أعداد أكسدة موجبة عندما تتحد مع الأكسجن ما عدا :
أ- الفلور ب-الكلور جـ-البروم د-اليود

53 – من خواص حمض البيركلوريك :
أ- سائل لزج أبيض ب-حمض ضعيف جـ-يسبب حروق للجلد د-يغلي عند 29



اعداد الأستاذ : محمد بن محفوظ ثانوية قريش عام : 1424 هـ


أسئله أخرى









اذا ارهقت هموم الحياة**و مسك منها عظيم الضرر

و ذقت الامرين حتي بكيت**و ضج بها فؤادك حتي انفجر

و صدت بوجهك كل الدروب**و اوشكت تسقط بين الحفر

فيمم الي الله في لهفة**و بث الشكاة لرب البشر






http://www.facebook.com/rkn.hady



الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو
رسامة الظلام
عضو لامع
عضو لامع
avatar

الجنسية :
عدد المساهمات : 327
نقاط : 388
تاريخ التسجيل : 21/11/2009
الموقع : فوق السحاب
العمل : الدعوه الى الخير
المزاج : عالى

مُساهمةموضوع: رد: بنك الهالوجينات   الأحد فبراير 28, 2010 8:38 pm

مسكوله مله
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو
أبو صالح

avatar

الجنسية :
عدد المساهمات : 7
نقاط : 7
تاريخ التسجيل : 10/03/2010

مُساهمةموضوع: رد: بنك الهالوجينات   الأربعاء مارس 10, 2010 4:58 am

سؤال لماذا لاتوجد الهالوجينـــــــــــــــات حره في الطبيعه؟؟؟
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو
ركن هادئ
مشرف قسم
مشرف قسم
avatar

القلم المميز
الجنسية : سعودية
عدد المساهمات : 3130
نقاط : 6017
تاريخ التسجيل : 30/08/2009
الموقع : على الارض
العمل : التأمل
المزاج : الحمدلله

مُساهمةموضوع: رد: بنك الهالوجينات   الأربعاء مارس 10, 2010 6:53 am

سبق الأجابة على هذا السؤال في موضوع أخر لكن لامانع من الأعادة



لأن المدار الألكتروني الخارجي لعناصر الهالوجينات يحتوي على ((سبعة الكترونات))ولابد لها من أكتساب الكترون من ذرة أخرى للوصول الى حالة الاستقرار((التركيب الثماني المستقر.

وذلك عن طريق تكوين رابطة أيونيه مثل :: NaCl

أو رابطه تساهمية مثل::Cl2 أو CCl4












اذا ارهقت هموم الحياة**و مسك منها عظيم الضرر

و ذقت الامرين حتي بكيت**و ضج بها فؤادك حتي انفجر

و صدت بوجهك كل الدروب**و اوشكت تسقط بين الحفر

فيمم الي الله في لهفة**و بث الشكاة لرب البشر






http://www.facebook.com/rkn.hady



الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو
أبو صالح

avatar

الجنسية :
عدد المساهمات : 7
نقاط : 7
تاريخ التسجيل : 10/03/2010

مُساهمةموضوع: رد: بنك الهالوجينات   الأربعاء مارس 10, 2010 6:56 am

مشكور ركن هادئ والاخت اللي ردت
بس اذا المدرسه تبيها على شكل بحث اشلون او الرابط اللي ادخل عليه او هنا الاقي إفاده
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو
ركن هادئ
مشرف قسم
مشرف قسم
avatar

القلم المميز
الجنسية : سعودية
عدد المساهمات : 3130
نقاط : 6017
تاريخ التسجيل : 30/08/2009
الموقع : على الارض
العمل : التأمل
المزاج : الحمدلله

مُساهمةموضوع: رد: بنك الهالوجينات   الأربعاء مارس 10, 2010 7:07 am

تفضل..










*~ْ~*مجموعةالهالوجينات*~ْ~*









:rolleyes: ماذا تعني كلمة هالوجين ....؟؟؟:rolleyes:



هي كلمة من أصل يوناني و هي تعني

المادة المكونة للملح ، حيث أن وجود هذه العناصر حُدد في البدء في

الأملاح التي تكونها مع المعادن ..

ولكن بتقدم علم الكيمياء ، واكتشاف مركبات جديدة صارت الهالوجينات

تظهر في مركبات عضوية متعددة مثل التفلون والمواد البلاستيكية مثل

بولي كلوريد الفينيل ، والفريونات ، والمبيدات الحشرية الكلورية مثل :

DDT ...



وتقع عناصر الهالوجينات في المجموعة السابعة

من الجدول الدوري ....




وتشمل هذه المجموعة العناصر التالية :




الفلور F ، الكلور Cl ، البروم Br ، اليود I ، الأستاتين At " عنصر

مشع "..



*~ْ~*الخواصالطبيعيةوالكيميائيةللهالوجينات*~ْ~*


*X* الحجم الذري وأثره على بعض الخواص *X*











يزداد الحجم الذري تدريجياً من الفلور إلى اليود ..











ويؤثر الاختلاف في الحجم الذري على بعض

الخواص .. مثل ..




1- تناقص ميل الذرات لتكوين أيونات سالبة من الفلور

إلى اليود .. ويفسر ذلك بأن الإلكترون المضاف إلى الذرة لتكوين الأيون

السالب يستقر في مدار يتسع بالتدريج من الكلور إلى اليود وبذلك يقل

جذب النواة له ..

2- تقل حرارة إماهة الأيونات من الكلور إلى اليود وذلك لأنه كلما صغر

حجم الأيون كلما كان ارتباط جزيء الماء قطبي به إرتباطاً وثيقاً وكلما

زادت الحرارة المنطلقة ..

3- تقل حرارة تفكك الحزيئات من الكلور إلى اليود وذلك لأن زيادة الحجم

تعمل زيادة المسافة بين ذرتي الهالوجين في الجزيء مما يضعف من

شدة الوصلة بينهما ويقلل من حرارة التفكك ...



*X* طـــاقة التأين *X*








هي الطاقة اللازمة لإزالة أكثر الإلكترونات بعداً

عن النواة من ذرة العنصر المعتادلة وهي في الحالة الغازية ..









طاقة التأين للهالوجينات أعلى من طاقة التأين للعناصر التي تسبقها

في الدورات ... وذلك يعود إلى ...





إزدياد العدد الذري لعناصر الدورة الواحدة كلما انتقلنا من اليسار إلى

اليمين في الدورة الواحدة ...

فبالتالي يؤدي ذلك إلى إزدياد شحنة النواة الفعالة المؤثرة في

الإلكترونات الخارجية ، وقوة جذب النواة للإلكترونات الخارجية ... وبالتالي

نقصان الحجم الذري ...




وأقل من طاقة التأين للغازات الخاملة ..






و تقل طاقة التأين للهالوجينات كلما انتقلنا من أعلى إلى أسفل

المجموعة ..





وذلك يعود بسبب بعد الإلكترونات الأخيرة عن النواة وثبات

الشحنة الفعالة ، وبالتالي ضعف قوة جذب النواة .. فمن السهل فقد

هذه الإلكترونات ...



*X* السالبية الكهربائية *X*











هي قابلية العنصر للإستئثار بالزوج الإلكتروني الرابط ..





و نظراً لأن عناصر مجموعة الهالوجينات تقع في أقصى يمين الجدول

الدوري فإنها تتميز بسالبية كهربائية عالية جداً ويعتبر الفلور أكثر عناصر

الجدول الدوري سالبية ..









وتقل هذه الصفة بزيادة العدد الذري فيمكن لليود أن يكون أيوناً موجباً

كما في بيركلورات اليود I(ClO4O) ...

ويتضح أثر التناقص التدريجي في السالبية الكهربائية من الفلور إلى

اليود في قدرة ذرة هالوجين خفيف على أكسدة أيون هاليد أثقل منه

فيؤكسد الكلور مثلاً أيون اليود إلى يود ..

كما يمكن لذرة هالوجين ثقيل أن تختزل المركبات الأكسجينية لهالوجين

أخف منه مثلاً أيون الكلورات إلى الكلور ..





*X* التكافؤ وحالات التأكسد *X*


*X* الألفة الإلكترونية *X*












هي قابلية العنصر لإستضافة إلكترون أو أكثر إلى

ذرته المتعادلة الشحنة ..











يحتوي المدار الخارجي لذرات هذه العناصر على سبعة إلكترونات ..

ولذلك فإن لها ميل شديد لأن تكتسب إلكتروناً إضافياً حتى تصل إلى

بنية إلكترونية ثابتة كبنية الغازات الخاملة ولذلك تعطي العناصر

الهالوجينية روابط مختلفة الأنواع وهي ..






روابط أيونية ..





لكي تصل الهالوجينات إلى بنية مستقرة فإنها تسعى لإكمال طبقتها

الخارجية وذلك باكتسابها لإلكترون واحد فتعطي أيوناً سالباً ..

ولذلك نجد أن طاقة التأين للهالوجينات منخفضة جداً وتختلف هذه

القابلية من هالوجين إلى أخر .. حيث تبلغ أقصاها في عنصر الفلور

وأدناها في عنصر اليود ..

ونتيجة لقابلية هذه العناصر للإلكترونات نجدها تشكل أيوناً سالباً مع

العناصر ذات الكهربائية الموجبة القوية التي يمكنها أن تتخلى عن

إلكترونها بسهولة لتضمها الهالوجينات إليها ، وبذا تنشأ الرابطة الأيونية ..

جميع عناصر الهالوجينات مؤكسدة وتتناقص قوة أكسدتها كلما ازداد

العدد الذري لعناصرها حتى نصل إلى اليود الذي يبدي بعض الصفات

الفلزية الواضحة ...






روابط تساهمية نموذجية ..





يمكن أن تصل الهالوجينات لبنية ثابتة عن طريق إقامة روابط تساهمية

نموذجية وهذه هي الطريقة العامة المتبعة في هذه العناصر ... وكذلك

تقوم الهالوجينات بإنشاء رابطة تساهمية بين ذرتين من نفس

الهالوجين ...






روابط تساهمية نصف قطبية " تساندية "





لا يقتصر تكافؤ الهالوجينات على التكافؤ السالب بل لها القدرة ماعدا

الفلور على تكوين مركبات كالأحماض الأكسجينية ومشتقاتها يكون فيها

عدد التأكسد للهالوجين موجباً ومساوياً إلى 1 أو 3 أو 5 أو 7 ...

والسبب في أن الفلور لا يتأخذ أعداد أكسدة موجبة وذلك بسبب

كهربائيته السالبة القوية وصغر نصف قطره الذري أو ربما لعدم وجود

إلكترونات بالموضع d ، هذه الأسباب تمنع الفلور من إقامة روابط نصق

قطبية " تساندية " فتكون أكسدة الفلور " صفر و -1 " ..






أما الكلور فإنه يستخدم كل الإمكانات فتكون درجة أكسدته :



-1 ، صفر ، +1 ، +3 ، +4 ، +5 ، +7





أما البروم فإنه أيضاً يستخدم كل الإمكانات فتكون درجة أكسدته :





-1 ، صفر ، +1 ، +5





أما اليود فهو كالكلور والبروم يعطي درجات أكسدة :





-1 ، صفر ، +1 ، +3 ، +5 ، +7





وأما بالنسبة للأستاتين فهو عنصر غير ثابت وهو من العناصر المشعة

وله عدة نظائر ..

وتشبه خواص الأستاتين خواص بقية الهالوجينات إلا أنه أقل منها

كهربائية سالبة ، يقرب هذا العنصر من الفلزات إذ يعطي مركب كبريتيد

الأستاتين صعب الإنحلال ..








*X* النشاط الكيميائي وقوتها كعوامل أكسدة *X*









فنظراً للميل الشديد للهالوجينات لإكتساب إلكترون في المدار الخارجي

لكل ذرة منها .. فإنها تعتبر عوامل أكسدة قوية جداً ...

وتقل قوتها كعوامل أكسدة قوية مع إزدياد العدد الذري لذراتها ..

وتعتبر الهالوجينات عناصر نشطة جداً .. ويقل نشاطها كلما انتقلنا من

أعلى إلى أسفل المجموعة .. وسبب نشاط الفلور نظراً لأن طاقة

الرابطة F-F منخفضة ، مما يؤدي إلى سهولة الإنشطار إلى ذرات الفلور

النشيطة وتعزي القيمة المنخفضة لطاقة الرابطة إلى التنافر بين أزواج

الإلكترونات الموجودة على كل ذرة في جزيء F2 ذي الحجم الصغير ...
































قوتها كعوامل أكسدة ...

















*X*الوانالهالوجيناتوحالاتها*X*











الفـــلور ..



يكون على شكل غاز أصفر فاتح صعب الإسالة يتحول إلى سائل عند



درجة تحول الهواء نفسه إلى سائل ، كلمة فلور أتية من اسم المركب

فلورين CaF2 ,, ويذيب الفلور كثيراً من المركبات قليلة الذوبان ..






الكلور



غاز أخضر اللون بصفرة سهل الإسالة بالضغط ، واسم الكلور آتِ من لونه .





البروم



يكون على شكل سائل عند الدرجة العادية ولونه بني محمر غامق ..



وهو شديد التطاير ويصدر أبخرة ثقيلة ملونة " بنية

محمرة " كلمة البروم مشتقة من كلمة تعني الرائحة الكريهة ..






اليود

صلب عند درجة الحرارة العادية وله مظهر معدن مبلور سهل التسامي

ويعطي عند تساميه غازاً
بنفسجياً ..



وقد اشتق اسمه من لونه البنفسجي ...





منحنى يوضح درجات غليان وانصهار عناصر المجموعة السابعة ..











*~ْ~*وجودالهالوجيناتفيالطبيعة*~ْ~*







الفـــــــــــلور

يوجد على شكل أملاح فالفلورين وهو خام الفلور يكون على شكل

مبلور ..وعند تسليط الأشعة الفوق بنفسجية على قطعة الفلورين فإنها

تعطي وميضاً مميزاً .. وللفلورين ألوان مختلفة أكثرها انتشاراً الأصفر

والأزرق . كما يوجد الكريولايت وهو الخام الحاوي على الفلور ويعتبر

مخفضاً لدرجة الإنصهار عند تحضير الألومينيوم أما الخام الرئيسي للفلور

فهو الأباتيت ..

ويشكل الفلور أحد مركبات العظام أو بشكل متحد مع الفوسفور أو

الكالسيوم .. وتؤدي زيادة تركيز الفلور في المواد الغذائية إلى الإضرار

بالأسنان إلا أن وجود مليجرام من الفلور في مياه الشرب يقي من نخر

الأسنان وتؤدي ريادة الفلور في أجزاء الجسم إلى تكليس العظام أو

نقص فيها .. ويوجد الفلور في النباتات بنسب قليلة ومختلفة ...



الكلور ..


يوجد الكلور في مياه البحر على شكل كلوريد الصوديوم وعلى شكل

طبقات صخرية ...كما يوجد بشكل مختلط " ملح البوتاسيوم

والمغنيسيوم " ويطلق عليه خام الكارناليت .. " ستراسفير " وملح

البوتاسيوم والصوديوم واسمه " سلفين " ..

ويوجد الكلور في بنسب عالية في الحيوان فهو يشكل الةسط الضروري

للمياه كما يوجد في النباتات مترافقاً مع البروم ..



البــــــروم ..

يوجد مختلطاً بالكلور بكميات قليلة ، ويكون على شكل بروميد الصوديوم

وبروميد البوتاسيوم ، وبروميد المغنيسيوم .. ويوجد في ماء البحر وفي

مكامن الأملاح والبحيرات أو البحار الجافة " تونس " ...



اليــــــــــــود


ويوجد على شكل يود بتركيز قليل في مياه البحر وفي الطحالب البحرية

كما يوجد مختلطاً بالأملاح مثل نترات الصوديوم الطبيعية على شكل

يودات أو يوديد تشيلي ..

ويوجد في الغدة الدرقية ويؤثر تأثيراً مهماً وأساسياً في الجسم ..










*~*التأثيرالفسيولوجيللهالوجينات*~*





في الحالة الغازية تكون جميع الهالوجينات خطرة إذا ما استنشقت مع

هواء التنفس ولا سيما داخل الرئتين ، فالفلور فعال جداً والكلور استخدم

كغاز حربي فتاك ...

أما أبخرة البروم فهي صعبة الإستنشاق وتؤدي إلى تآكل الغشاء

المخاطي لذلك ينصح بحفظ واني الهالوجينات في مكان جيد التهوية ..

وسائل البروم حارق ويجب تحاشي مسه ... وعند فتح الزجاجات

المحتوية عليه يجب أخذ الحذر والحيطة من أبخرته ومن سائله أما اليود

فليس أقل خطراً من اقرانه فهو سام مخرش صعب الإستنشاق ...


: موضوعات ذات صلة :

الهالوجينــــات عــوامل أكسدة قوية " قصة كيميــــائية دراميـــــة "

مملكة العجائب ......


... المـــــركبــــات الهــــالوجينيـــــة وتــأثيرهـــا على البيئــــة ...

الهالوجينات عومل أكسدة قوية ..


الهالوجينات عوامل أكسدة قوية"2"



الهالوجينات من الاقوي ؟


تحضيــر غــاز الكـلور


عرض بوربوينت جديد عن الهالوجينات


بور بوينت للمركبات الهالوجينات ( كلوريد الهيدروجين)



تجارب الفصل السابع : الهالوجينات












































اذا ارهقت هموم الحياة**و مسك منها عظيم الضرر

و ذقت الامرين حتي بكيت**و ضج بها فؤادك حتي انفجر

و صدت بوجهك كل الدروب**و اوشكت تسقط بين الحفر

فيمم الي الله في لهفة**و بث الشكاة لرب البشر






http://www.facebook.com/rkn.hady



الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو
أبو صالح

avatar

الجنسية :
عدد المساهمات : 7
نقاط : 7
تاريخ التسجيل : 10/03/2010

مُساهمةموضوع: رد: بنك الهالوجينات   الأربعاء مارس 10, 2010 11:03 am

الله يسعد صباحك اخوي ركن هادئ الله يوفقك ويبارك فيك ويسعدك دنيا واخره مشكور تعبناك معانا
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو
رسامة الظلام
عضو لامع
عضو لامع
avatar

الجنسية :
عدد المساهمات : 327
نقاط : 388
تاريخ التسجيل : 21/11/2009
الموقع : فوق السحاب
العمل : الدعوه الى الخير
المزاج : عالى

مُساهمةموضوع: رد: بنك الهالوجينات   الخميس مارس 11, 2010 11:38 pm

0ok
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو
 
بنك الهالوجينات
الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
 :: منتدى المواد الدراسية :: المواد العلمية-
انتقل الى: