أسئلة على مادة الكيمياء لجميع المراحل

أسئلة للصف الثاني الفصل الأول

الوحدة الاولى: تطور النظرية الذرية الحديثة
الفصل الاول : طبيعة المادة
الأسئلة
س1) علم الكيمياء هو العلم الذي يهتم بدراسة :-
ا) طبيعة المادة ومكوناتها . ب) مكونات المادة وتفاعلاتها .
ج) طبيعة المادة فقط . د) الأجابتان ( أ- ب) .

س1) (كل شئ يشغل حيز من الكون وله ثقل) هذا النص يعتبرتعريفاً لـ :-
ا ) المادة ب ) الجزئ ج ) الذرة د ) العنصر

س2) أي من الآتي يمثل حالات المادة :-
ا) الماء والنار والتراب ب) مركب وجزئ وذرة
ج) المخلوط والعنصر والمحلول د) الغازية والسائلة والصلبة
س2) أي مما يلي يعتبرمثالاً على الحالة السائلة للمادة :-
ا) الخشب ب) الماء ج) المطاط د) الهواء

س5) (الخواص التى تؤدي الى التغير في تركيب المادة عند مزجها تحت ظروف معينة مع مادة اخرى أو عند تسخينها) هذا النص يعتبر تعريفا" لــ:-
أ – الخواص الفيزيائية . ب – الخواص الكيميائية .
ج – التغيرات الفيزيائية . د – التغيرات الكيميائية .

س15)الخواص الكيميائية لأي عنصر تعتمد على :-
أ – الإلكترونات في المستوى الخارجي للذرة .
ب - الإلكترونات في المجالات القريبة من النواة.
ج – تعتمد على جميع الإلكترونات الموجوده في مجالات الذرة.
د - لاشيء مما ذكر.

س6) " التغير الظاهري للمادة والذي لايفقدها هويتها " هذا النص يعتبر تعريف ال :-
أ –الخواص الكيميائية . ب – الخواص الفيزيائية .
ج – التغيرات الكيميائية . د – التغيرات الفيزيائية .

س5 ) أي مما يلي يمثل التغيرات الفيزيائية :-
أ -صدأ الحديد ب – إنصهار الجليد
ج – فساد الحليب د – احتراق الوقود

سعندما يتحلل الماء كهربائياً فإن الذي يحدث هو :-
أ – خاصية فيزيائية . ب – خاصية كيميائية .
ج – تغير فيزيائي .
د – تغير كيميائي .

س25) ( التغير في الشكل الأساسي والتركيب الأساسي للمادة وظهور مواد جديدة ) يعبرعن:-
أ - خاصية كيميائية ب – خاصية فيزيائية
ج - تغير فيزيائي د – تغير كيميائي

س3)أى مما يلى يمثل التغيرات الكيميائية : -
أ – ذوبان الثلج . ب – الحرارة النوعية .
ج – احتراق الخشب . د – كسر الزجاج .

س 27) أي ممايلي يمثل أحد الخواص الكيميائية :-
أ – ذوبان الثلج . ب – الحموضة .
ج – الحرارة النوعية . د – درجة التجمد.

الفصل الثانى: نبذة تاريخية حول الذرة
س26) إذا زاد الضغط على حجم معين من غاز فان :-
أ – عدد جزيئاته يقل . ب- جزيئاته تبتعد عن بعضها .
ج – حجمه يقل وعدد جزيئاته ثابت . د – حجمه يقل و عدد الجزيئات تقل
س20) رائحة النشادر تنبعث في الجو بسبب :-
أ – تفاعله مع الهواء ب – إنتشار دقائقه
ج – حرارتة العاليه د – رائحتة العطرية

س7) أى من المواد التالية التي استخدمها العالم بريستلي في تجربته :-
أ – كربونات النحاس . ب – أكسيد الزئبق .
ج – نترات الفضه . د- هيدروكسيد الصوديوم .

س يفسر لافوازيه المادة حسب نظريته بأنها :-
أ – تضيع ولاتتحول ولاتبدل إلى أشكال مختلفة .
ب- لاتضيع ولكنها تتحول وتتبدل إلى أشكال مختلفة .
ج – لاتضيع و لاتتحول ولاتتبدل إلى أشكال مختلفة .
د – تتحول وتتبدل إلى أشكال مختلفة ثم تضيع .

س ( عند حدوث أي تفاعل كيميائي فإن كتلة المواد المتفاعله من هذا التفاعل تساوي كتلة المواد الناتجة ) هذا النص يُعبر عن قانون :-
أ – حفظ الطاقة . ب- حفظ المادة .
ج- النسب الثابتة . د – جاي لوساك .

س30) تأمل المعادلة التالية :-
2H2+O2 2H2O
إذا كانت كتلة المواد المتفاعلة 36 جرام فإن كتلة المواد الناتجة بعد التفاعل تساوي .
أ )16 جرامًا ب ) 26 جراماً ج) 36 جراماً د )46 جراماًَ

س24) ( كل مركب كيميائي مهما اختلفت طرق تحضيره فإنه يتركب من عناصره نفسها بنسب وزنية ثابتة) هذا النص يعتبر تعريفاً لقانون :-
أ-حفظ المادة . ب- حفظ الطاقة .
ج- النسب الثابتة . د- أفوجادرو.

س4) إذا أحرقنا 12 جراما من المغنسيوم في الأكسجين ينتج من ذلك 20 جراماً من Mgo فإن النسبه المئوية لعنصر الأكسجين في مركب أكسيد المغنسيوم هي :-
أ ) 20% . ب ) 30% . جـ ) 40%. د) 60% .

س9) عينة من الماء (H2O) وزنها 18جرامًا إذا علمت أن الوزن الذري لكل من H=1 جراماً وO =16 جراماً فإن النسبه المئوية لكل من الهيدورجين والأكسجين على التوالي :-
أ – 11.1% و 88.8% ب – 33.3% و66.6%
ج – 15.9% و 84.1% د – 4.61% و 95.4%
س25) من مبادئ نظرية دالتون: -
أ- نواة الذرة تحتوي على بروتونات ونيترونات
ب – ذرات العنصر الواحد متشابهة
ج – تختلف العناصر بسبب اختلاف ذراتها
د – الاجابتان ( ب ، ج )

س26)( إن حجم الغازات الداخلية في تفاعل كيميائي أو الناتجة منه ترتبط بنسب ثابته مكونة من أعداد صحيحة صغيرة ):- هذا النص يعبر عن :
أ - نظريةدالتون . ب- فرضية أفو جادرو .
جـ - قانون جاي لوساك . د – نظرية بور

20) عدم قبول فرضية برزيليوس يرجع لكونه مخالفاً :-
أ – نظرية دالتون . ب- فرضية أفوجادرو .
ج – نظرية رذر فورد . د – عدم إنقسام الذرة .

س18) ( الحجوم المتساوية من الغازات المختلفة إذا قيست عند نفس الضغط ودرجة الحرارة تحتوي على عدد متساوي من الجزيئات ) هذا النص يعبر عن فرضية :-
أ – جاي لوساك ب – دالتون ج – أفوجادرو د - طمسن

س18)تتميز عناصر الهالوجينات(7 أ )بأنها :
أ – أحادية الذرة ب – ثنائية الذرة
ج – ثلاثية الذرة د – رباعية الذرة

س9) تأمل التفاعل التالي :-
C5 H12(g) + 8O2(g) 5Co2(g) +6H2o(g)
في هذا التفاعل نسب عدد جزيئات الغازات على التوالى هي:
أ - 1: 7: 5: 6 ب – 1: 8: 5: 6
ج – 1 : 9: 5 :6 د – 1: 10 :5: 6

س (الذرة عبارة عن جسم كروي ذو كثافة عالية) هذا النص وصف للعالم :-
أ – طمسن ب – رذ رفورد ج – بور د – دالتون

س16) وصف العالم طمسن الذرة بقوله أنها جسم كروي يتكون من:
أ –كهرباء سالبة تتخللهاأيونات موجبة. ب –كهرباء موجبة تتخللهاالكترونات. ج- كهرباء متعادلة تتخللها أيونات سالبة . د – بروتونات ونيوترونات.

س9) وصف العالم بور الإلكترونات بقوله أنها تدور حول :
أ – النواة في مسارات دائرية محددة وعلى مسافات مختلفة من النواة.
ب – الذرة في مسارات دائرية محددة وعلى مسافات مختلفة حول النواة.
ج – النواة في مسارات مستقيمة محددة وعلى مسافات مختلفة حول النواة .
د – الذرة في مسارات مستقيمة محددة وعلى مسافات مختلفة حول الذرة .
س 7) أى من الآتى سبب فى نفاذ أشعة ألفا في تجربة رذرفورد :-
أ – معظم حجم الذرة فراغ . ب – معظم حجم الذرة مصمت .
ج – الذرة تحتوي على شحنات موجبه . د – الذرة تحتوي على شحنات سالبة .

س7) أي ممايلى يعتبر السبب فى إنحراف أشعة ألفا في تجربة العالم رذرفورد:-
أ – لأنها أصطدمت بنواة الذهب .
ب – لأن النواة تحمل شحنة موجبة.
ج - لأن النواة تحمل شحنة سالبة .
د – لأن معظم حجم الذرة فراغ .
س7) أي من ا لآتي سبب في إنعكاس أشعة ألفا في تجربة رذر فورد :-
أ – اصطدامها بنواة الذهب . ب – لأن معظم حجم الذرة فراغ.
ج – لكون النواة تحمل شحنة موجبة . د – لكون النواة تحمل شحنة سالبة.

س59 )( إن نواة الذرة تحتوي على بروتونات ونيوترونات ) هذا النص يعتبر أحدإضافات:-
أ- رذر فورد ودالتون ب – رذ ر فورد وطمسن .
ج- رذر فورد وبور د – رذر فورد شدويك
س15) ( أشعة المهبط جسيمات تحمل شحنة) :-
أ – موحبة ب- سالبة ج- متعادله د – متأينة

س10) من نتائج تجارب فاراداي في التحليل الكهربائي :-
أ – وجود علاقه بين المادة والكهرباء .
ب- عدم وجود علاقة بين المادة والكهرباء .
ج – أن المادة عبارة عن شحنات موجبة .
د – أن المادة عبارة عن إلكترونات سالبة .

الفصل الثالث : النظرية الذرية الحديثة
س62) (الذرة وحدة صغيرة تتكون من أجزاء مختلفه فقى وسطها شحنه موجبه تدعي النواة وتحيط بالنواة إلكترونات سالبه الشحنه ):- هذا النص يعتبر تعريفاً :-
أ – نظرية دالتون . ب – نظرية رذر فورد.
ج – النظرية الذرية الحديثه. د – جميع ماسبق
س10) أي من ا لآتي مكونات الذرة :-
أ – إلكترونات ب – بروتونات ج- نيوترونات د – جميع ماتقدم

س9) كتلة البروتون :-
أ – أكبر من كتلة الإلكترون . ب- أصغر من كتلة الإلكترون .
ج – تساوي كتلة الإلكترون . د – ضعف كتلة الإلكترون .

س أى من التالى يمثل شحنه كل من الإلكترون والبروتون والنيوترون على التوالي :-
أ – سالبة ، متعادلة ، موجبة . ب- موجبة ، سالبة ، متعادلة .
ج - سالبة ، موجبة، متعادلة. د - متعادلة ، سالبة ، موجبة .

س29) تأمل العنصر التالي 15 P، ثم حدد العدد الذري له .
أ ) 15 ب )16 ج) 31 د)46

س11) تأمل العنصر التالي ( 6C) ، ثم حدد عدد الكتله :-
أ – 6 ب – 12 ج- 18 د- 72

س16) (ذرات العنصر الواحد التي تختلف في عدد النيوترونات ومختلف في عدد (الكتلة)هذا النص يعتبر تعريفا ل:-
أ – النظير . ب – المتكاتل . ج- المتماثل . د- الكتله الذريه

س11) (حيز من الفراغ يحيط بالنواة يكون احتمال وجود الالكترون فيه كبير) هذا النص هو تعريف لــ :-
أ – المجال الالكتروني ب – طاقة الالكترون
ج – المادة د – المول

س10 ) احتمال دوران الالكترون حول نفسه هو :-
أ – مع عقارب الساعة . ب – عكس عقارب الساعة .
ج – مع إتجاة المجال الإلكتروني . د – الإجابتان (أ ، ب) .

س17) يمكن ان تشغل الالكترونات حيزاً من الفراغ المسمى بالمجال الالكتروني . وذلك بسب :-
أ – تشابه الشحنه الكهربائية . ب – سرعة الالكترونات .
ج- تكون حقلين مغناطيسيين متعاكسين . د – الإجابتان ( أ، ج ) .

س 12) هذا الشكل يمثل :-
أ – السحابة الإلكترونية ب - المجال الالكتروني
ج – البروتونــات د - النيوترونات

س73)العلاقه المستخدمه في حساب العدد الاقصى للالكترونات الذي يمكن استعابة في مستويات الطاقة الرئيسية :-
أ – ع = 2ن2 ب -ع=ن 2
ج-ع= 2ن د- ع=3 ن
س12) يعتبر المستوي الفرعي 3d :-
أ – اقل في الطاقةمن 4sب- اعلى في الطاقة من 4s
ج - متساوي في الطاقةمع 4s د – ليس له علاقه بـ 4s

س 9) أي من التالي يميز المجال S عن المجال P :-
أ – المجال S كروى . ب – المجال S يشبه أجراس صماء .
ج – المجال S غير كروي د – المجال S معقد .

س11) الرسم التالى يوضح شكل المجال :-
أ ) S ب ) P
ج)d د ) F

س17)يتم توزيع الالكترونات على المجالات المختلفه ابتداء بـ :-
أ – الأعلى في الطاقة . ب – الأبعد عن النواة .
ج- الأكبر حجماً . د – الأقل في الطاقة .

س14) ( في تساوى جميع الاختيارات الاخرى ، تعمد الالكترونات في ملئها المجالات الى جعل حركة دورانها حول نفسها في نفس الإتجاه ما أمكنها ذلك ) هذا النص يعبر عن :-
أ – قاعدة هند ب – قانون جاي لوساك
ج- نظرية دالتون د – نظرية رذر فورد

س13) أي مما يلي يمثل التوزيع الإلكتروني لعنصر النتيروجين 7N حسب قاعدة هند :-
أ - ب –

ج- د -

س14) يتحرك الالكترون في الذرة حول :-
أ –نفسه ب- النواة
ج – المستويات د – الاجابتان ( أ ، ب )

س11) سبب تجاذب الالكترونات رغم أنها تحمل نفس الشحنة هو :-
أ – طاقة الإلكترونات ب – حجم المجال الإلكتروني
ج – أن الإلكترونات تغزل باتجاه متعاكس د – قرب الإلكترونات من النواة

س24)من المحتمل أن يكون المجال الألكتروني :-
أ – مشغول بالكترون واحد . ب – مشغول بالكترونين .
ج – فارغاً . د – جميع ماتقدم .

س83) يعرف الالكترونين الموجود بين في مجال واحد بانهما :-
أ – نظيرين . ب – زوج إللكتروني .
ج- متماثلان . د – متكاتلان .
س13) أي من الآتي يعتبر السبب في إختلاف طاقة الالكترونات بعضهاعن بعض :-
أ – سرعة الالكترونات ب – أحجام الالكترونات
ج – المستوى الرئيسي د – حركة الإلكترون في المجال

س29) تتوزع الالكترونات حول نواه الذرة :-
أ – في مستويات الذرة ب – بشكل عشوائي
ج – في مستوى واحد فقط د – حسب شحنة الإلكترون

س22) ( K,L,M,N,O,P,Q) و ( 7.6.5.4.3.2.1) هذه الرموز والارقام تمثل ما يلي :
أ – المجالات الفرعية . ب- الالكترونات .
ج – المستويات الرئيسية . د – الأعداد الذرية .

س7) ماذ يحدث لطاقة الالكترونات عند زيادة عدد الكم الرئيسي ؟
أ - تقل . ب – تزداد .
ج – لاتتأثر . د – لاتوجد علاقة بين الطاقة وعدد الكم .

س12) طاقة المستوى الأول تعتبر :-
أ – أقل طاقة من المستوى الثاني . ب – أعلى طاقة من المستوى الثاني .
ج – تساوى طاقة المستوي الثاني . د – ضعف طاقة ا لمستوى الثاني .

س15)أي من أعداد الالكترونات التالية يمكن ان يستوعبها المستوى الرابع :-
أ – سبعة وعشرين ب- ثلاثين
ج – إثنان وثلاثين د- خمسة وثلاثين

س14) يرمز للمستويات الفرعيه في الذرة :-
أ ) K.L.M.N.O.P.Q ب) s.p.d.f
ج ) 7.6.5.4.3.5.1 د ) و . ك .ذ

س20)ترتب المستويات الفرعيه حسب طاقتها كما يلي :-
أ – F>d>p>s ب - F
ج- s
F>d >p>

س13) عددالمجالات الفرعيه الموجودة في المستوى الرئيسى الرابع هي:- .

أ )s.p ب ) s.p.d. ج) s.p.d.f د ) s.p.d.f.h
س11) أى من العناصر التالية وضع كأساس للمقياس النسبي لكتل الذرات :-
أ ) 12C ب)13C ج ) 14N د) 16O

س21) المصطلح الكيميائي للكتلة الذرية لعنصر ما:- .
أ – معدل كتلة ذرات العنصر .
ب- معدل كتلة عدد أفوجادرو.
ج- عدد البروتونات والنيترونات .
د – عدد الإلكترونات في الذرة .

س16) إذا علمت أن 24Mg , فإننا نستنتج من ذلك أن كتلة ذرة المغنسيوم تساوي :-
أ – ضعف ذرة الكربون ب- ثلثي ذرة الكربون
ج- نصف ذرة الكربون د- ربع ذرة الكربون
س19) أي من الأجهزة التالية تستخدم لقياس الكتل الذرية :-
أ – الترمومتر ب- الإسبكتروجراف
ج- المجهر الإكتروني د – مطياف الكتلة

س25)أي من التالي أساس ضبط جهاز مطياف الكتلة :-
أ – وزن C = 12 ب – وزن F = 19
ج- وزن N = 14 د – وزنO = 16

س99)إن وزن الذرات ( س ) للاكسجين بالنسبه للهيد روجين : -
أ – 16 جرام ب- 15جرام
ج – 12 جرام د – 32جرام

الوحدة الثانية : التصنيف الدوري للعناصر
الفصل الرابع : الترتيب الدوري للعناصر

س110)إن العالمين اللذين طورا ترتيب العناصر في الجدول الدوري هما:-
أ – طمسن ومندليف ب- ماير ودالتون
ج- مندليف وماير د- طمسن ودالتون

س111 ) عدد العناصر المكتشفة في الوقت الحاضر :-
أ-اقل من المئة ب- تساوي المئة
ج - أكثر من المئة د- لاشي مما ذكر

س113) الأساس الذي رتب عليه الجدول الدوري الحديث للعناصرالكيميائية هو :-
أ – الأعداد الذرية . ب- الأوزان الذرية.
ج- تكافؤات العناصر . د – لاشيء مما ذكر .

س114) السبب في ترك الفراغات في الجدول الدوري هو :-
أ – ملئها بعناصر لم تكتشف بعد. ب – لكي تبدل العناصر الموجودة .
ج- لكي يتناسب الشكل العام للجدول . د – جميع ماتقدم .

س115) أي من الخواص التالية ذكرها مندليف للعناصر التي لم تكتشف في ذلك الوقت :-
أ – التكافؤ ، ودرجة الإنصهار . ب- النشاط الكيميائي .
ج – قيم عددية للكثافه . د – جميع ما تقدم .

س116) أسماء العناصر المكتشفة التي توقعها مندليف هي :-
أ – الجرمانيوم ب – السكانديوم
ج- الجاليوم د – جميع ماتقدم
س117)اسم عنصر الجرمانيوم عند مندليف هو :-
أ – السيليكون . ب- شبيه السيليكون . ج- السكانديوم . د – الجاليوم .

س118) ينص قانون الجدول الدوري لمندليف وماير على أنه إذا رتبت العناصر تصاعدياً حسب أوزانها الذريه فإن خواصها
أ- تبقى كما هي ب – تتكرر بغيرإنتظام
ج – تتكرر بإنتظام د – لاشى مما ذكر

س119) قال مندليف إن السبب في وضع عنصر في مجموعة ما بشكل خاطىء في الجدول الدوري هو :-
أ – الخطأ في الوزن الذري نفسه . ب – استبدال العنصر في مجموعة أخرى .
ج – الخطأ في تكافؤ العنصر . د – بقاء العنصر في مجموعة أخري .

س120)من الأمثله على عيوب جدول مندليف :-
أ - أن اليود والتيلوريوم لم يقعا في أماكنهما المناسبه ولم يجد امكنه مناسبه لعناصر الأرض النادره .
ب- أنه لم يحدد المجموعات والدورات .
ج- انه لم يجد أمكنه مناسبه في الجدول لعناصر الأرض النادرة .
د – الإجابتان (أ ،ج) صحيحتان

س121) العالم الذي أكتشف العدد الذري هو :-
أ – دالتون ب- طمسن ج- رذر فورد د- موسلي
س122)القانون الدوري حسب تعديل موسلي ينص على أنه" إذا رتبت العناصر تصاعدياً حسب إعدادها الذرية فإن الذي يتكرر دورياً هي الخواص " :
أ – الكيميائية فقط. ب- الفيزيائية فقط.
ج- الكهربائية فقط . د – الفيزيائية والكيميائية .

س123)أى من العناصر التالية يعتبر العنصر الأول في الجدول الدوري :-
أ – الهيدروجين . ب- الهيليوم . ج- المغنيسيوم . د- الكلور .

س124) البيانات التي تكتب في خلية أي عنصر في الجدول الدوري هي :-
أ – اسم العنصر فقط . ب- اسم العنصر والكتله الذريه .
ج- رمز العنصر والعدد الذري والكتلة والذرية . د- درجة الإنصهار ورمز العنصر.

س125) سأل المعلم عبد الله عن أقسام الجدول الدوري فكان جوابه؟ الصحيح :-
أ ) 7 مجموعات رئيسية و7 دورات فقط . ب) 8 مجموعات رئيسية و7 دوراتفقط.
ج ) 8 مجموعات رئيسية و10 دروات . د ) 9 مجموعات رئيسية و7 دورات .

س126) من الخواص التي يمكن عن طريقها التفريق بين الفلزات واللافلزات , أن :
أ – الفلزات لها مظهر براق .
ب – اللافلزات لها مظهر براق .
ج- اللافلزات تكون غالباً قابلة للطرق والسحب .
د- الفلزات كثافتها قليلة جداً .
س127) أي من العناصر التالية يمثلها التوزيع الإلكتروني التالي : 1S22S22P4 :-
أ ) N 7 ب) 8O ج ) 9F د ) 10Ne

س128)الخواص الكيميائيه لأي عنصر تعتمد على :-
أ –الإلكترونات في المستوى الخارجي للذرة .
ب- الإلكترونات في المجالات القريبه من النواه
ج – تعتمد على جميع الإلكترونات الموجوده .
د - لاشيء مما ذكر
س129)تسمى الصفوف الأفقيه بالجدول الدوري :-
أ – بالدورات .
ب- بالمجموعات .
ج- بالهالوجينات .
د - بالقلويات
س130) المستوى الأخير لعناصر الدورة الثالثه هو مستوى الطاقة الرئيسي :-
أ– الثاني ب- الثالث ج- الرابع د- الخامس

س131)تقسم العناصر في الجدول الدوري إلى :-
أ – سوائل وغازات فقط.
ب – مواد صلبه فقط .
ج- فلزات ولافلزات واشباه فلزات.
د - سوائل ومواد صلبه
س132) تمثل المجموعات الرئيسية فى الجدول الدورى :-
أ – الصفوف الأفقية . ب – الأعمدة الرأسية .
ج – الأعمدة الرأسية الفرعية . د - لاشيء مماذكر.

س133)تقع مجموعة الغازات الخاملة في الجدول الدوري : -
أ – أقصى يسار الجدول الدوري . ب- أقصى يمين الجدول الدوري .
ج – وسط الجدول الدوري . د – أسفل الجدول الدوري .

س134) أي من التراكيب الإلكترونية التالية للمستوي الأخير للغازات الخاملة عدا الهيليوم :
أ ) S2 ب ) S2 p6 ج) S2d10 د) S2 f14
س135)أى من التالى سبب خمول عناصر مجموعة الغازات الخامله :-
أ – إن مجالاتها في مستوى الطاقه الخارجي خالي من الالكترونات .
ب- إن مجالاتها في المستوي الطاقة الخارجي ممتلى بنصف الالكترونات .
ج – إن مجالاتها في مستوى الطاقه الخارجي عدد الالكترونات فيها مكتمل.
د – الإجابتان ( أ ، ب) .
س136) من عناصر المجموعه الخاملة :-
أ - Se . R d Cl . ب- Na. Ca.Rb
ج – Ar. Ne. He د- Cu.Ag.Au
س137) تتميز المجموعة الواحده في الجدول الدوري بـ :-
أ – تشابه رقم مستوى الطاقه الاخير لعناصرها .
ب- اختلاف رقم مستوى الطاقه الاخيرلعناصرها .
ج – تشابه رقم المستوى في بعضها واختلافه في بعضها الآخر.
د – اختلاف الشحنات في مستوى الطاقة الآخير لعناصرها .
س138) التوزيع الإليكتروني لعنصر ما هو 1S22S22P3 فأي من المجموعات التالية ينتمي إليها هذا العنصر :-
أ –الثانية ( 2 أ ) ب- الثالثة ( 3 أ )
ج- الخامسة ( 5 أ ) د - السابعة ( 7 أ )
س139)تعرف عناصر المجموع (2 أ) باسم :-
أ – الهالوجينات ب – الفلزات القلويه الأرضية
ج- القلويات الأرضية د – الغازات الخاملة
س140)أي مما يلي هو سبب لموقع الهيدروجين :-
أ – يشبه المجموعه الأول في خواصها الفيزيائيه .
ب- يشبه المجموعه الأول في خواصها الكيميائية
ج- شبه المجموعه الأولى في التركيب الإلكتروني في المستوى الأخير ( 1S)
د- الإجابتان ( أ ، ب ) صحيحتان .
س141) ( عدد الإلكترونات التي تفقدها أو تكتسبها ذرة العنصر اثناء التفاعل ) هذا النص يعتبر تعريفاً لــ :
أ – العدد الذري ب- التكافؤ ج – عدد الكتله د – الكتلة الذرية
س142) تكافؤ عناصر المجموعة الأولى في الجدول الدوري :-
أ - أحادى ب – ثنائى
ج – ثلاثي د – رباعي
س143)العنصر ذو العدد الذري ( 11) تكافؤه :-
أ- أحادى ب – ثنائي ج – ثلاثي د – رباعي

س144) أي مما يلي يمثل مكونات الذرة :-
أ – البروتونات الموجبه الشحنة . ب- الالكترونات السالبة الشحنة
ج- النيترونات المتعادله الشحنة د – جميع ماتقدم
س145) (انتقال الالكترونات كلياً من ذرة إلى آخرى) هو تعريف هذا النص يعتبر تعريفاً لـ :
أ – الرابط التساهمية . ب- الرابطه ايونيه .
ج- الرابطة الهيدروجينة . د- الرابطة التناسقية
س146)من الامثله على الرابط الايونيه تكوين :-
أ – جزئ HF . ب – جزئ Lif
ج- H2 . د – H2O
س147) (إشتراك ذرتين بزوج إلكتروني أو أكثر) هو تعريف للرابطة :-
أ – الآيونية ب- التساهمية
ج- الهيدروجنية د –التناسقية

س148) أي من المركبات التالية يعتبر مثالا على الرابطة التساهمية ؟
أ – HF ب – LiF
ج- NaCl د – CaO

س149 ) من فوائد الجدول الدوري للعناصر أنه :-
أ – يوفر طريقة مفيدة لتصنيف العناصر .
ب- يوفر مصدراً للمعلومات عن خواص العناصر .
ج- يسهل مهمة دراسة العناصر كمجموعات بدلاً من أخذها منفردة .
د – جميع ماتقدم .

أسئلة للصف الثالث الفصل الأول

الوحــــدة الأولى ـــــ الفـــصـــــل الأول
- الدرس الأول :سرعة التفاعل :-
الأسئلة
س1 : أي من التفاعلات التالية يعتبر مثالاً للتفاعلات البطيئة جداً ؟
أ- احتراق الفسفور في الهواء ب- التفاعلات الجيولوجيه
ج- صــدأ التجديد د- احتراق الميتان .
س2: أي مما يلي يعتبر تعريفاً لسرعة التفاعل ؟
أ-معدل التغيير في كمية المواد المتفاعلة في وحدة الزمن
ب- معدل التغيير في كمية المواد المتفاعلة أو الناتجة في وحده الزمن .
ج- معدل التغيير في كمية المواد الناتجة في وحدة الزمن .
د- ولا شيء مما ذكر .
س3: أي الطرق التالية تستخدم لقياس سرعة التفاعل ؟
أ- معدل تكون إحدى المواد الناتجة عن التفاعل .
ب- معدل اختفاء إحدى المواد الداخلة في التفاعل .
ج- معدل اختفاء إحدى المواد الناتجة عن التفاعل .
د- الإجابتان (أ ، ب) صحيحتان .
س4: أي من القيم التالية يفضل اختيارها عند حساب سرعة التفاعل؟
أ- القيمة التي تعتبر الناتج الرئيسي عن التفاعل .
ب- القيمة التي تعتبر الناتج الثانوي في الـتفاعل .
ج- القيمة التي يسهل قياسها وملاحظتها
د- جميع ماتقدم .
س5 : أي من الطرق التالية تستخدم لقياس سرعة التفاعل التالي :
H2 + 1/2 O2  H2O
أ- ضعف معدل اختفاء الأكسجين . ب- نصف معدل اختفاء الأكسجين .
ج- ضعف معدل تكون الأكسجين . د- ولاشيء مما ذكر .

- الدرس (2) العوامل المؤثرة على سرعة التفاعل :
الأسئـــــــــــــــــــــــــــــلة
س 6:أي من العوامل التالية تؤثر على سرعة التفاعل :-
أ – تركيز وطبيعة المواد الداخلة في التفاعل . ب- درجة الحرارة ووجود مواد حافزه .
ج- ضغط المواد المتفاعلة . د- الإجابتان ( أ ،ب) صحيحتان
س7 : إذا علمت أن التفاعل التالي يتم في خطوة واحدة :
3 C (g) ( g + B ( (g 2 A (
فإن قانون سرعة التفاعل يساوي :
أ- ثابت× [B] ×2 [A] ب- ثابت× [B]× [A]
ج- ثابت× 3[C] د- ثابت× [C]
س8 : في التفاعل التالي (g) +2 H 2 (g) = N 2 (g) + H 2 O (g) 2NO
إذا علمت أن سرعة التفاعل تتناسب طردياً مع تركيز الهيدروجين وتتناسب طردياً مع مربع تركيز أول أكسيد النيتروجين فعند مضاعفة الضغط فإن سرعة التفاعل .
أ- تزداد 4 مرات ب- تزداد 8 مرات
ج- تزداد 16 مرة د- لاتتأثر
س9:أي مما يأتي يعتبر ترتيباً تصاعدياً للمواد التالية من حيث سرعتها ؟
أ- الأيونات ، الذرات ، الجزئيات البسيطة ، الجزئيات المعقدة
ب- الذرات ، الأيونات ، الجزئيات المعقدة ، الجزئيات البسيطة .
ج- الأيونات ، الذرات ، الجزئيات المعقدة ، الجزئيات البسيطة .
د- الجزئيات المعقدة ، الجزئيات البسيطة والذرات ، والأيونات .
س10: أي مما يأتي يعتبر مثالاً للتفاعلات غير المتجانسة ؟
أ- صدأ الحديد . ب- احتراق الفسفور .
ج- احتراق قطعة من الخشب . د- جميع ما تقدم .
س11: إذا علمت أن التفاعل التالي يتم في خطوة واحده:-
C(g) ( g)A(g) + 2B فأي مما يأتي تزيد من سرعة التفاعل بمقدار أكبر!
ا-مضاعفة كمية الغاز (A) .
ب- زيادة الحجم الكلي لوعاء التفاعل .
ج- نقص الحجم الكلي لوعاء التفاعل الى النصف .
د- مضاعفة كمية الغاز (B) .
س12: أي من العوامل التالية تزيد من سرعة التفاعل التالي :
4 F e (S) + 30 2 (g) 2 Fe2 O3 (S)
أ- زيادة تركيز الأكسجين . ب- زيادة مساحة منطقة المواد المتفاعلة مع الأكسجين.
ج- زيادة تركيز أكسيد الحديد . د- زيادة تركيز الحديد.
س13: حسب التفاعل التالي: 2NaOCl  2 N o (g) + Cl2 (g)
فعند نقصان حجم وعاء التفاعل إلى النصف فإن ذلك يؤدي إلى :
أ- زيادة كمية أكسيد النيتريك . ب- نقص كمية أكسيد النيتريك.
ج- زيادة سرعة التفاعل المباشر. د- زيادة سرعة التفاعل العكسي.
س14: من المعروف أن فرصة النجاة من الموت للناس الذين يغرقون في المياه الشديدة البرودة أكبر منها للناس الذين يغرقون في المياه الباردة فأي من الأسباب التالية يعتبر تفسيراً لذلك :
أ- التفاعلات التي تؤدي إلى الاختناق بطيئة في المياه الشديدة البرودة .
ب- التفاعلات التي تؤدي إلى الاختناق بطيئة في المياه الباردة .
ج- اختلاف نسبة الأكسجين حسب نوعية المياه .
د- اختلاف الضغط حسب نوعية المياه .
س : 15: لا يشتعل غاز البوتاجاز عند فتح أنبوبة البوتاجاز وذلك بسبب
أ- عدم توفر طاقة منشطة ب- عدم تكون المركب المنشط
ج- عدم توفر كمية كافية من البوتاجاز د- الإجابتان (أ،ب) صحيحتان
س :16: أي مما يأتي يعتبر تعريفاً للمادة الحاضرة ؟
أ- تزيد من سرعة التفاعل دون أن تستهلك في التفاعل .
ب- تزيد من سرعة التفاعل وتستهلك في التفاعل .
ج- لاستخدم في الصناعات الكيميائية
د- الإجابتان (أ،ج) صحيحتان .
س 17: المادة الحافزة التي تزيد من سرعة تفاعل البرمنجنات مع الاكسالات هي :-
أ- أيونات المنجنيز ب- الحديد ج- الببسين د- الزيماز
س 18: أي من العوامل التالية تزيد من سرعة التفاعل التالي :-
H2 (g) + I2 (g)  2 HI (g)
أ- ارتفاع درجة الحرارة . ب- إضافة مادة حافزه إلى وسط التفاعل
ج- إضافة كمية من غاز الهيدروجين د- جميع ما تقدم
س 19: يتأكسد السكر في جسم الإنسان عند حرارة 37ْ م بينما يحتاج حرق السكر في المختبر إلى درجات حرارة عالية وذلك بسبب
أ- وجود مادة حافزه في جسم الإنسان .
ب- عدم وجود مادة حافزه في جسم الإنسان
ج- ارتفاع درجة الحرارة في جسم الإنسان
د- ولاشيء مما ذكر .

الدرس الثالث نظرية التصادم :
س20 : أي مما يأتي يعتبر فرضاً من فروض نظرية التصادم ؟ أ-تصادم الجزئيات شرط أساسي لحدوث التفاعل . ب- هناك تصا دمات بين الجزئيات غير مثمرة .
ج- جميع التصادمات بين الجزئيات مثمرة . هـ- الإجابتان (أ،ب) صحيحتان.
س 21 : تأمل الرسم البياني التالي : - الرسم البياني يمثل التفاعلات

H
أ- الطاردة ب- الماصة ج- المتعادلة د-الإجابتان (أ,ب) صحيحتان

س 22: حسب نظرية التصادم فإن ارتفاع درجة الحرارة يؤدي إلى : أ- زيادة الطاقة الحركية للجزئيات . ب- زيادة احتمال حدوث تصادمات مثمرة .
ج- زيادة عدد الجزئيات التي لديها طاقة تفوق الطاقة المنشطة . د- جميع ما تقدم .
س 23: حسب نظرية التصادم فإن المادة الحافزة تزيد من سرعة التفاعل وذلك لأنها :أ -تغير من اتجاه المواد المتفاعله أثناء التفاعل . ب- تقلل من الكيمة الللازمه لطاقة المنشطة .
ج- تزيد من الكيمة الللازمه الطاقة المنشطة . د- الإجابتان (أ،ب) صحيحتان ..

الدرس الرابع : خط سير التفاعل :
س 24 : خط سير التفاعل هو : أ- الخطوات المكونة للتفاعل الكلي. ب- أبطأ خطوه من خطوات التفاعل. ج- أسرع خطوة من خطوات التفاعل. د- الإجابتان (أ ، ج) صحيحتان .
س 25: أي من الخطوات التالية تستخدم لتحديد سرعة التفاعل ؟ أ- أبطأ خطوة من خطوات التفاعل . ب- أسرع خطوة من خطوات التفاعل.
ج- أوسط خطوة من خطوات التفاعل. د- جميع ما تقدم ..
س 26: إذا وجد تفاعلين الأول ( H  فيه سالبة )والثاني ( H  فيه موجبة) فإن : أ- التفاعل الأول أسرع من التفاعل الثاني . ب- التفاعل الثاني أسرع من التفاعل الأول .
ج- التفاعلين متساويين في السرعة . د- ليس هناك علاقة بين( H ) وسرعة التفاعل ..
س 27: التفاعلات التي تحتاج إلى كمية كبيرة من الطاقة هي التفاعلات: أ- الطاردة للحرارة . ب- البطيئة . ج- السريعة . د- المتعادلة . د- مضاعفة كمية الغاز (B

س 28: تعتبر نسبة الاصطدامات الفعالة إلي العدد الكلي من الاصطدامات:. أ- ثابتة تحت جميع الظر وف. ب- ثابتة عند ثبوت درجة الحرارة.
ج- ثابتة عند ثبوت العامل الحافز. د- الإجابتان (ب ، ج) صحيحتان .
س 29 : يستنتج خط سير التفاعل في بعض التفاعلات من :أ- الطاقة المنشطة . ب- قانون سرعة التفاعل. ج- معادلة التفاعل الإجمالية. د- علاقة درجة الحرارة بمعدل التفاعل ..
س30 :تنخفض الطاقة المنشطة لتفاعل ما : أ- بارتفاع درجة الحرارة . ب- بانخفاض درجة الحرارة . ج- بثبوت درجة الحرارة . د- بإضافة عامل حافز .

الفصــل الثاني
الاتزان الكــيميائي
- الدرس (1) تعريف الاتزان الكيميائي :
الأسئلة
س31 : الاتزان الكيميائي هو الحالة التي . أ- يتساوى فيها سرعة تكون المواد الناتجة مع سرعة تحللها الى مواد متفاعلة . ب- تكون فيها سرعتا التفاعلين العكسيين متساوية .
ج- تكون فيها سرعتا التفاعلين الطرديين متساوية . د- الاجابتان (ب،ج) صحيحتان .
س32 : حالة الاتزان هي الحالة التي تكون فيها سرعتا التفاعلين العكسيين :أ- غير متساوية . ب- متساوية . ج- أكبر ما يمكن . د- أقل ما يمكن .
س33 : من الرسم البياني التالي نستنتج أن :
السرعة
CO + NO2 CO2 + NO
CO2+ NO CO + NO2
الزمن
أ- تركيز NO2 , CO أكبر ما يمكن عند بداية التفاعل . ب- تركيز NO2 , CO أقل ما يمكن عند بداية التفاعل .
ج- تركيز NO , CO2 أكبر ما يمكن عند بداية التفاعل . د- الإجابتان (أ،ج) صحيحتان .
س34 : أي مما يلي يعتبر شرطاً من شروط اتزان الماء مع بخاره ؟
أ- أن يكون الإناء مغلقاً . ب- أن تكون درجة الحرارة ثابتة .
ج- أن تكون درجة الحرارة غير ثابتة . د- الإجابتان (أ،ب) صحيحتان .
س :35 أي من المواد التالية لاتدخل في حسابات ثابت الاتزان الكيميائي
أ- المواد الصلبة . ب- المواد السائلة . ج- المواد الغازية . د- الإجابتان (أ،ب) صحيحتان.
س36 : إذا علمت أن Kc = [C]c [D]d فأي من المعادلات التالية

تمثل ثــــابت الاتزان السابق ؟
أ- aA + bB = cC + dD ب- cC + dD = aA + bB ج- cC + aA = bB + dD د- bB + cC = aA + dD
س37 : أي مما يأتي يمثل ثابت الاتزان عندما يكون رقماً كبيراً .
أ- إذا تحولت معظم المواد المتفاعلة إلى نواتج . ب- إذا لم تتحول معظم المواد المتفاعلة إلى نواتج .
ج- إذا تساوى تحول المواد المتفاعلة مع تكوينها . د- لا شيء مما ذكر .
س38 : في التفاعل التالي : AgCl (S) = Ag (aq) + Cl (aq) أي من الثوابت التالية تمثل التفاعل السابق ؟
أ- K = [Ag CI] ب- K = [Ag+] [Cl-]

ج- K = د- K = [AgCl] [Ag+] [CI-]

س39 : إذا أثر مؤثراً ما على تفاعل كيميائي متزن فإن التفاعل :
أ- يسير في الاتجاه الذي يقاوم فعل هذا المؤثر . ب- يسير في اتجاه هذا المؤثر . ج- يسير في الاتجاه الذي يعاكس فعل هذا المؤثر . د- الإجابتان (أ،ج) صحيحتان .
س40 : أي مما يأتي يزيد من تركيز كلوريد الهيدروجين بمقدار أكبر عند الاتزان في التفاعل التالي ؟
H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)
أ- إضافة مزيد من غاز الكلور . ب- إضافة مزيد من غاز الهيدروجين . ج- استخدام وعاء أصغر حجما ليجرى فيه التفاعل . د- الإجابتان (أ ، ب) صحيحتان .
س41 : أي مما يأتي ليس له أثر على التفاعل التالي عند الاتزان ؟
H2(g) + I2(g) = 2HI(g)
أ- زيادة الضغط بفعل مؤثر خارجي . ب- زيادة تركيز غاز اليود . ج- استخدام وعاء أصغر حجما ليجرى فيه التفاعل . د- الإجابتان (أ،ب) صحيحتان .
س42 : أي مما يأتي يؤدي إلى زيادة عدد الجزيئات في الوسط المتزن ؟
أ- زيادة الضغط بفعل مؤثر خارجي . ب- زيادة حجم الوعاء المستخدم للتفاعل . ج- رفع درجة الحرارة د- انخفاض درجة الحرارة ..
س43 : أي مما يأتي يمثل العلاقة بين KC , KP للتفاعل التالي :
A(g) + B(g) = 3C(g) + D(g)
أ- KP تساوي KC . ب- KP أصغر من KC .
ج- KP أكبر من KC. د- الإجابتان (أ،ج) صحيحتان ..
س44 : العامل الذي يؤدي إلى الحصول على أكبر كمية من النشادر في التفاعل التالي :
3H2(g) + N2(g) = 2NH3(g)
أ- زيادة الضغط بفعل مؤثر خارجي .
ب- استخدام وعاء أكبر حجما .
ج- نقص تركيز غاز النيتروجين .
د- جميع ما تقدم.
س45 : في الرسم الباني التالي رفع درجة الحرارة يؤدي إلى إزاحة ثابت الاتزان نحو المواد الناتجة عن التفاعل والسبب في ذلك أن :
أ- التفاعل طار للحرارة .
ب- التفاعل ماص للحرارة .
ج- التفاعل متعادل .
د- ولا شيء مما ذكر .
س46 : أي مما يأتي ليس له أثر على ثابت الاتزان ؟
أ- درجة الحرارة . ب- الضغط الخارجي .
ج- العامل الحافز . د- جميع ما تقدم .
س47 : لا يتأثر ثابت الاتزان بالعامل الحافز وسبب ذلك هو أن ؟
أ- المركب المنشط عامل مشترك بين أي تفاعل وعكسه .
ب- العامل الحافز يزيد من سرعة أي تفاعل وعكسه .
ج- أن العامل الحافز يزيد من سرعة التفاعل العكسي فقط .
د- الإجابتان (أ،ب) صحيحتان .
س48 : أي من الخواص التالية تعتبر خاصية من خواص الاتزان الكيميائي ؟
أ- سرعتا التفاعلين العكسيين متساوية .
ب- تركيز المواد ثابت لا يتغير مع الزمن .
ج- الخواص المنظورة والملموسة للمجموعة المتزنة ثابتة .
د- جميع ما تقدم .
س49 : إذا علمت أن ثابت الاتزان عند درجة حرارة 973م5 للتفاعلين التاليين ؟
Fe(S) + CO2(g) = Feo(S) + co(g)
Fe(S) +H2O(S) = Feo(S) +H2(g)
هما على التوالي 1.47و2.38 ، فكم يكون ثابت الاتزان عند درجة حرارة 973م5 للتفاعل التالي :
CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g)
أ-0.62 ب- 0.905 ج-1.28 د- 1.66
س50 : وضع 2مول من غاز NO2 في إناء سعته لتر واحد وترك حتى وصل الى حالة التوازن كما توضح المعادلة التالية :-
2NO2(g) = N2O4(g)
فإذا علمت أن ثابت الاتزان يساوي 15, 7 ماهو تركيز غازNO2 عند الاتزان ؟
أ-2.5 مول / لتر ب- 0.34 مول /لتر ج- 0.25 مول /لتر د- 3.4 مول /لتر
س51 : وجد في إناء سعته لتر واحد 0.1 مول من الهيدروجين و 0.2 مول من اليود و 0.6 مول من يوديد الهيدروجين في حالة توازن مع بعضها وفق التفاعل التالي :
H2 (g) + I 2 (g) = 2HI (g)
أي مما يلي قيمة ثابت الاتزان لهذا التفاعل : أ- 14 ب- 20 ج- 16 د- 18
س52 : إذا مزج 2 مول من الهيدروجين مع 3 مول من اليود في وعاء مغلق سعته 10 لتر وعند الاتزان كانت كمية يوديد الهيدروجين 3.6 مول فما هي قيمة ثابت الاتزان لهذا التفاعل ؟.
H2 (g) + I 2 (g) = 2HI (g)
أ- 49 ب- 50 ج- 52 د- 54
س53 :أي مما يأتي يؤدي إلى رفع درجة حرارة النظام المتزن في المعادلة التالية :
S O 2 + Cl2 = حرارة S O 2 C l 2 +
أ- إضافة مزيد من Cl2 ب- إضافة مزيد من SO2
ج- إضافة مزيد من SO2 Cl2 د- الإجابتان (أ،ب) صحيحتان .
س54 : القانون الذي يستخدم لحساب العلاقة بين KCوKP . هو :
أ- KP = K.C ب- (RT) n 1x 2 = K P

ج- KP = KC (RT) n د- جميع ما تقدم .
س55 : إذا ضرب تفاعل معين بمعامل ما فإن ثابت الاتزان :
أ- يرفع إلى أس يساوي هذا المعامل. ب- لا يتأثر.
ج- يضرب بهذا المعامل. د- لاشيء مما ذكر .
س56 : تؤدي إضافة كمية من الحرارة إلى مزيج من الماء والجليد في إناء مغلق إلى :
أ- ارتفاع الضغط . ب- انخفاض الضغط.
ج- انخفاض درجة الحرارة . د- إبقاء الدرجة الحرارية ثابتة .
س57 : يمكن لمجموعة من المواد الموجودة في وسط التفاعل أن تصل إلى حالة الاتزان مع بعضها البعض في أوساط :
أ- متجانسة ب- غير متجانسة ج- غروية د- الإجابتان (أ،ب) صحيحتان
س58 : أي مما يأتي يعتبر تركيز قطعة من الذهب الخالص إذا كانت كثافة الذهب تساوي 19.3 جم / سم 3 ؟ .
أ- 99 مولار ب- 99 مول ج- 19.3 مولار د- 19.3 مول
س59 : أي من العوامل الآتية تزيد من سرعة التفاعل العكسي عن الاتزان في التفاعل المتزن التالي :
= 2N O (g) حرارة N2 (g) + O2 (g) +
أ- ارتفاع درجة الحرارة . ب- انخفاض درجة الحرارة. ج- زيادة تركيز الأكسجين. د- زيادة تركيز النتروجين .
س60 : أي مما يأتي يعتبر سبباً رياضياً يغير من حالة الاتزان عند تغيير ضغط الغازات في التفاعل التالي :
2N O2 (g) = N2O4 (g)
أ- عدد الجزيئات المتفاعلة لا يساوي الناتجة .
ب- عدد المولات المتفاعلة لا يساوي الناتجة.
ج- عدد الجزيئات المتفاعلة يساوي الناتجة.
د- عدد المولات المتفاعلة يساوي الناتجة ..
س61 : أي مما يأتي يعتبر تركيز يوديد الهيدروجين إذا مزج واحد مول من اليود و 2 مول من الهيدروجين في وعاء سعته 10 لترات إذا كان ثابت الاتزان للتفاعل عند 490ْ م هو 45.9 ؟
أ-0.007 مول / لتر . ب-0.009 مول / لتر .
ج- 0.107 مو ل / لتر. د-0.186 مول / لتر.
س62 : إذا كانت الضغط الجزئي لغاز الكلور يساوي 46 و ضغطاً جوياً ولغاز أول أكسيد الكربون يساوي 0.45 ضغطاً جوياً عند درجة حرارة 395ْ م ضغطاً جوياً وإذا كان الضغط الكلي للمزيج عند حالة الاتزان وفي نفسه الدرجة من الحرارة يساوي 0.58 ضغط جوياً ، فكم يكون K.P للتفاعل التالي :
CO (g) + Cl2 (g) = CO CL2
أ- 20 ب-21 ج- 23 د- 25
س63 : لكل تفاعل كيميائي ثابت اتزان خاص به ويتغير هذا الثابت بتغير :
أ- درجة الحرارة ب- الحجم ج- الضغط د- الاجابتان (ب،ج)
س64 : ارتفاع درجة الحرارة في التفاعلات الماصه للحرارة يؤدي الى :
أ- زيادة قيمة ثابت الاتزان ب- نقص قيمة ثابت الاتزان
ج- ابقاء ثابت الاتزان دون تغيير د- لاشيء مما ذكر
س65 : ارتفاع درجة الحرارة في التفاعلات الطاردة للحرارة يؤدي الى :
أ- زيادة قيمة ثابت الاتزان ب- نقص قيمة ثابت الاتزان
ج- ابقاء ثابت الاتزان دون تغيير ج- لا شيء مما ذكر
س66 : استمرار التفاعلين العكسيين بالسرعة نفسها هو مايعرف :
أ- بثابت الاتزان ب- بالاتزان النشط
ج- بالاتزان الكيميائي د- الاجابتان (أ،ج)

الوحدة الثانية
- الدرس (1) الالكتروليتات :
س 67: الالكتروليتات مواد عند إذا بتها في الماء :
أ- توصل التيار الكهربائي ب- لاتوصل التيار الكهربائي
ج- تتحول الى أملاح د- تتحول الى أحماض
س68 : يوصل محلول كلوريد الصوديوم للتيار الكهربائي بينما لايوصل محلول السكر للتيار الكهربائي وذلك لأن السكر :
أ- لايذوب في الماء بدرجة عالية ب- لاينفكك في الماء
ج- لايكون مع الماء روابط هيدروجنه د- جميع ماتقدم
س69 : فصل الروابط بين الأيونات الموجودة أصلاً في مركب ايوني بحيث تصبح هذه الأيونات حرة الحركة هو :
أ- تأين . ب- تفكك . ج- هدرجة. د- الإجابتان (أ،ب) صحيحتان.
س70 : الرسم التالي يوضح أيونات ملح الطعام عند :

أ- ارتباطها في الحالة الصلبة . ب- تفككها بالانصهار .
ج- تأينها بالانصهار . د- الإجابتان (ب ، ج) صحيحتان.
س71 : أي من المواد التالية يوصل التيار الكهربائي بدرجة عالية :
أ- محلول السكر . ب- محلول ملح الطعام .
ج0 حمض الخل . د- الماء المقطر .
س72 : يعتبر حمض الخل الالكتروليت ضعيف وذلك لأنه :
أ- يتأين في الماء تايناً جزئياً. ب- يتأين في الماء تأيناً تاماً .
ج- لايتأين في الماء . د- لاشىء مماذكر .
س73 : تركيز H2o في لتر واحد من الماء النقي يساوي :
أ- 55.6 مولار. ب- 55.6 مول. ج- 6.55 مولار. د- 6.55 مول.
س74 : أي من الخواص التالية لاتنطبق على الأحماض :
أ- تحتوي على الهيدروجين ومذاقها حمضي.
ب- تحول لون ورق تباع الشمس الأحمر إلى اللون الأزرق.
ج- تحول لون ورق تباع الشمس الأزرق إلى اللون الأحمر .
د- تذوب في الماء وتتفكك لتعطي البروتونات المائية .
س75 : الحمض هو المادة التي تتفكـك في الماء لتعطي أيونات :
أ-الهيدروكسيد. ب- الهيدرونيوم.
ج- الهيدروكسيل. د- الاجابتان (أ،ج) صحيحتان.
س76 : القاعدة هي المادة التي :
أ- تعطي أيونات الهيدروكسيد. ب- تتفاعل مع البروتونات المائية.
ج- تعطي ايونات الهيدرونيوم . د- الاجابتان (أ،ب) صحيحتان
س77 : أي من المواد التالية تعتبر قاعدة بالرغم من عدم احتوائها على مجموعة الهيدروكسيل :
أ- هيدروكسيد الصوديوم . ب- النشادر .
ج- كربونات الصوديوم . د- الاجابتان (ب،ج) صحيحتان.
س78 : يعتبر هيدروكسيد الخارصين مادة متتردده وذلك لأنه :
أ- يسلك سلوك القواعد مع الأحماض. ب- يسلك سلوك الأحماض مع القواعد.
ج- يتفاعل مع الاحماض والقواعد. د- جميع ماتقدم .
س79 : التفاعل الذي يثبت قاعدية النشادر هو :
أ- NH3 (g) + H 2 O = NH+4 (aq) + O H- (aq)
ب- 2NH3 (g) = 3H2 (g) + N2 (g)
ج- NH3 (g) + H+ (aq) = N H+4 (aq)
د- الإجابتان (أ،ج) صحيحتان
س80 :الأدلة هي مواد :
أ- يتغير لونها بتغير تركيز أيون الهيدرونيوم .
ب- لاتتأثر بتغير تركيز ، أيون الهيدرونيوم.
ج- تتفاعل مع الأحماض والقواعد.
د- الإجابتان (أ،ج) صحيحتان.

- الدرس (3) تعاريف أخرى للأحماض والقواعد
س81 :القاعدة عند أرهينوس هي مواد :
أ- تفكك في الماء النقطي أيونات الهيدروكسيد .
ب- تتفاعل مع البروتونات المائية .
ج- لاتتفكك في الماء .
د- جميع ماتقدم .
س82 : من قصور النظرية الأيونية أنها :
أ- اعتبرت أن البروتون يسبح في المحلول بشكل منفرد .
ب- لم تهتم بالقواعد التي لاتحتوي مجموعة الهيدروكسيل.
ج- افترضت أن قوة الحمض أو القاعدة تعتمد على مدى تفككها في الماء. د- جميع ماتقدم .
س83 : الحمض عند لاوري وبرونشتد هو المادة التي لها قابلية .
أ- لتقبل البروتون أو أخذه. ب- قابليه لفقد البروتون أو منحه.
ج- قابليه لتقبل زوج من الالكترونات. د- قابليه لفقد زوج من الالكترونات.
س84 : القاعدة عند لويس هي المادة التي لها قابليه :
أ- لفقد زوج من الإلكترونات. ب- لتقبل زوج من الإلكترونات.
ج- لتقبل البروتون أو أخذه . د- لاشىء مما ذكر.
س85 : أي المواد التالية تعتبر قاعدة حسب نظرية أرهينوس :
أ- NH3 ب- NaOH ج- Na2CO3 د- HOCI
س86 : أي مما يأتي يعتبر حمضاً مقترناً للقاعدة التالية N2 H4 ؟
أ- N2 HS+ ب- N2HS- ج- +N2 H3 د- -N2H3
س87 : أي مما يأتي يعتبر حمضاً حسب نظرية لويس :
أ- AlCl3 ب- PH3 ج- NH3 د- H2O
س88 : حسب نظرية لاوري وبرونشتد فإن أقوى الأحماض يعطي :
أ- أقوى قاعدة مقترنة . ب- أقوى حمض مقترن .
ج- أضعف قاعدة مقترنة. د- أضعف حمض مقترن .
س89 : أي من التفاعلات الآتية يمكن تصنيفه كتفاعل بين حمض وقاعدة؟
أ- B2H6 + 2H- = 2 BH4-
ب- HSO4- + OH- = SO4-- + H2O
ج- CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
د- الإجابتان (أ،ب) صحيحتان.
س90 : أن القاعدة عند لويس في التفاعل الآتي هي :
(BH3) 2 + 2 N H3  2 H3 BNH3
أ- NH3 ب- H3BNH3 ج- (BH3) 2 د- جميع ماتقدم
س91 : لاثبات قاعدية أي مادة يجب أن :
أ- تعطي في الماء أيونات الهيدروكسيد . ب- تعطي في الماء أيونات الهيدرونيوم .
ج- تزيل الصفة الحمضية من المحلول . د- الإجابتان (أ،ج) صحيحتان.
س92 : أي من الخواص التالية تنطبق على القواعد ؟
أ- ذات ملمس صابوني ومذاق حلو .
ب- تحول لون تباع الشمس الأحمر إلى اللون الأزرق .
ج- تحول لون تباع الشمس الأزرق إلى اللون الأحمر .
د- لا تذوب في الماء .
س93 : تتفاعل الأحماض مع القواعد لتعطي :
أ- أحماضا . ب- أملاحا . ج- قواعد . د- جميع ماتقدم .
س94 : يعتبر الماء حسب نظرية لويس :
أ- قاعدة. ب- حمض. ج- ملح . د- لاشىء مما ذكر .
س95 : أي الأحماض التالية يمكن أن ينتج أضعف قاعدة مقترنه معروفة الى الآن؟
أ- HClO4 ب- H2 SO4 ج- HCl د- HN03

الفصــل الرابــع
الدرس (1) الأس الهيدروجيني:
الاســــــــــــــــــــــــــــــئـلة
س96 : تتناسب قوة أي حمض تناسباً طردياً مع تركيز ايونات :
أ- الهيدرونيوم. ب- الهيدروكسيد.
ج- الكلوريد. د- الإجابتان (أ،ب) صحيحتان .
س97 : تركيز ايونات الهيدرونيوم في المحلول المتعادل عند 25ْ م هو:
أ- 1× 10-7 مولار. ب- 1× 7-10 مولار ج- 7 مولار. د- 10 مولار
س98 : المقياس الذي يستخدم للتعبير عن تركيز ايونات الهيدرونيوم هو:
أ- التأين . ب- الأس الهيدروجيني .
ج- التفكك . د- الإجابتان (أ،ج) صحيحتان.

الدرس (2) الأحماض والقواعد القوية :

الاســـــــــــــــــــــــــــئـلة
س99 : تركيز أيونات الهيدرونيوم في محلول مائي يحوي 0.2 مول من كلوريد الهيدروجين الذي يتفكك كلياً في 200 مللتر من المحلول هو :
أ- 1 مولار. ب- 2 مولار. ج- 3 مولار. د- 4 مولار .
س100 : تركيز أيونات الهيدرونيوم في محلول مائي يحوي 0.05 مول من هيدروكسيد الصيدديوم الذي يتفكك كلياً في 100 مللتر من المحلول هو:
أ - 2 × 10 -14 مولار. ب- 2 × 10- 13 مولار.
ج- 1 × 10- 14 مولار. د- 1× 10- 13 مولار .
س101 : الأس الهيدروجيني حمض النيتروجين (HN03) إذا أذيب 1.26 حجم منه في الماء بحيث ينفك كلياً وليصبح حجم المحلول 4 لترات هو :
أ- 2.26 ب-2.3 ج- 2.8 د-2.9
س102 : إذا أذيب 0.0048 مول من هيدروكسيد البوتاسيوم في كمية من الماء بحيث تتفكك كلياً ويصبح حجم المحلول 100 مللتر . فإن الأس الهيدوجيني لمحلول هيدروكسيد البوتاسيوم يساوي :
أ- 11.68 ب-12.68 ج- 13.2 د- 13.5
س103 : أي مما يأتي يساوي درجة الحموضة لعينه من عصير البرتقال يبلغ تركيز أيون الهيدرونيوم بها 3.2×10-4 مولار ؟
أ-3 ب- 3.5 ج-4 د- 4.5
س104 : قيمة الأس الهيدروجيني لمحلول مكون من مزيج من حجمين متساويين لمحلولين أحدهما أسه الهيدروجيني (3)والآخر أسه الهيدروجيني (4) هو :
أ-3.25 ب-3.5 ج- 7 د- لاشيء مما ذكر
الدرس (3) الحموض والقواعد الضعيفة من
الاســـــــــــــــــــــــــــئـلة
س105 : إذا أذيب 0.005 مول من حمض الخل في كمية من الماء بحيث أصبح حجم المحلول 250 مللتر فإن تركيز أيون الهيدرونيوم هو :
أ- 6× 10 -4 مولار. ب- 4× 10- 6 مولار.
ج-2.3 مولار. د-3.2 مولار.
س106 : إذا أذيب 0.004 مول من النشادر في كمية من الماء بحيث أصبح حجم المحلول 100 مللتر فإن تركيز أيون الهيدرونيوم هو :
أ- 1.2 × 10- 11 مولار . ب- 1.2 × 10- 13 مولار .
ج- 6.5 × 10-5 مولار . د- 1.2 × 10-4 مولار .
س107 : إذا أذيب 0.005 مول من حمض الخل في كمية من الماء بحيث أصبح حجم المحلول 250 مللتر فإن الأس الهيدروجيني يساوي :
أ- 3 ب- 3.2 ج-4.2 د- 12.5
س108 : إذا اذيب 0.004 مول من النشادر في كمية من الماء بحيث يكون حجم المحلول 100 مللتر فإن الأس الهيدروجيني يساوي :
أ- 8.7 ب-9.1 ج-10.9 د-.12.5
س109 : الملح الناتج من تفاعل حمض قوي وقاعدة قوية هو :
أ- ملح متعادل. ب- ملح حامضي.
ج- ملح قاعدي. د- الإجابتان (ب،ج) صحيحتان.
س110 : الملح الناتج من تفاعل حمض قوي وقاعدة ضعيفة هو :
أ- ملح قاعدي . ب- ملح حامضي .
ج- ملح متعادل . د- الاجابتان (أ،ج) صحيحتان.
س107 : الملح الناتج من تفاعل حمضي ضعيف وقاعدة قوية هو :
أ- ملح حامضي ب- ملح قاعدي
ج- ملح متعادل د- ولاأي مما ذكر .
س112 : الملح المشتق من حمض ضعيف يحول لون ورق تباع الشمس :
أ- الأزرق الى الأحمر . ب- الأحمر إلى الأزرق .
ج- لايؤثر على تباع الشمس . د- لاشيء مماذكر .
س113 : أي من الأملاح التالية لاتؤثر على ورق تباع الشمس ؟
أ- الملح المشتق من حمض ضعيف وقاعدة قوية .
ب- الملح المشتق من حمض قوي وقاعدة قوية .
ج- الملح المشتق من قاعدة ضعيفة .
د- الإجابتان (ج، د) صحيحتان. .
س114 : محلول مركز من H2S (0.1 مولار) التركيز الكلي لأيون الهيدرونيوم 1×10-7مولار . تركيز الأيون فيه هو :
أ- 6 × 10-15 مولار ب- 6× 10- 23 مولار
ج- 6 × 10-9 مولار د- 6× 10-20 مولار
س115 : حامض تركيزه 0.1 مولار وقيمة الأس الهيدروجيني له 4 إذاً ثابت التأين لهذا الحامض هو :
أ- 2.1 × 10 7 ب- 1× 10 7 ج- 2.1×10 8 د- 1× 10 8
س116 : إذا مزج 0.375 مول من حمض الكلور مع 0.370 مول من هيدروكسيد الصوديوم وكان حجم المزيج 200 مللتر فإن الاس الهيدروجيني للمزيج هو:
أ-1.6 ب-2.5 ج- 2.9 د- 3
س117 : أي القوانين التالية تستخدم لحساب تركيز أيون الهيدرونيوم لحمض ضعيف ؟
أ- [H3o+]= Co × K.a ب- Co = [H3o] × K.b
ج- K.h Co = [H3o+] د- جميع ماتقدم

الدرس (4) التميؤ والمعايرة :
الاســــــــــــــــــــــــــئـلة
س118 : تفاعل الأيونات مع الماء لتوليد أيونات الهيدروكسيد أو الهيدرونيوم هو :
أ- تفكك . ب- تأين . ج- تميؤ . د- تعادل.
س119 : ثابت تميؤ القاعدة المقترنه بالحمض الضعيف يساوي حاصل قسمة ثابت تفكك :
أ- الماء على الحمض ب- الحمض على الماء
ج- القاعدة على الحمض د- الماء على القاعدة .
س116 : إذا اذيب 0.02 مول من كلوريد الامونيوم في كمية من الماء بحيث كان حجم المحلول 400 مللتر فإن تركيز ايون الهيدرونيوم هو :
أ- 7 × 10 7 مولار ب- 5.6 × 10 10 مولار
ج- 5.3 × 10 6 مولار د- 3.5 × 10 6 مولار
س121 : تركيز أيونات الهيدروكسيد في محلول تم تحضيره بإذابه 0.25 مول من خلات الصوديوم في كمية من الماء تكفي لعمل نصف لتر عند درجة حرارة 25 ْ م هو :
أ- 1.7 × 10 -5 مولار . ب- 9× 10- 7 مولار.
ج- 2.3 × 10- 6 مولار. د- 3× 10- 2 مولار.
س122 : الأس الهيدروجيني لمحلول كلوريد الأمونيوم البالغ تركيزه 0.05 مولار هو :
أ-3 ب-4 ج-5.27 د- 8
س123 : الأس الهيدروجيني لمحلول خلات الصوديوم المائي الذي يبلغ تركيزه 0.1 مولار هو :
أ- 8.85 ب- 10 ج- 3 د- 7
س124 : أي مما ياتي هو ثابت تميؤ كلوريد الأمونيوم في محلول تركيزه0.01 مولار من كلوريد الأمونيوم إذ كان أسه الهيدروجيني (10.7) :
أ- 4×10-2 ب- 6×10-6
ج- 4×10+2 د- 4×10-4
س125 : قيمة PH لمحلول 0.02 مولار من حمض HCl هي :
أ –0.7 ب- 1.7 ج- 2.7 د- 3.7
س126 : قيمة pH لمحلول 0.03 مولار من هيدروكسيد الصوديوم هي :
أ- 3.5 ب- 10.5 ج- 12.5 د- 14
س127 : ترتب الأحماض حسب ازدياد قوتها وذلك بناء على :
أ- زيادة قيمة Ka الذي يزيد من [H3O] .
ب- نقص قيمة Ka الذي يزيد من [H3O] .
ج- زيادة قيمة Ka الذي يقلل من [H3O] .
د- نقص قيمة Ka الذي يقلل من [H3O] .
س128 : المحاليل التي تقاوم حصول تغيرات كبيرة في تركيز أيونات الهيدرونيوم عند تخفيفها أو عند إضافة حمض أو قاعدة إليها هي :
أ- محاليل قاعدية . ب- محاليل حامضية .
ج- محاليل منظمة . د- الإجابتان (أ ، ب) صحيحتان
س129 : تسمى عملية معادلة حمض بقاعدة أحدهما معلوم التركيز والآخر مجهول التركيز :
أ- تميؤ . ب- معايرة . ج- تأين . د- اتزان
س130 : أي من التفاعلات التالية تعتمد على انتقال البروتون من جزيء إلى آخر ؟
أ- تفاعلات الاكسده والاختزال . ب- تفاعلات الحموض والقواعد .
ج- تفاعلات الاحتراق . د- الاجابتان (أ ،ب) صحيحتان.

الفصـــل الخـامــس
- الدرس (1) الأكسدة والاختزال:
الأســــــــــــــــــــــــئلة
س131- فقد العنصر لاكترون أو أكثر هو :
أ- أكسده . ب- اختزال . ج- تأين . د- تفكك .
س132- النقص في عدد الأكسدة هو :
أ- تأين . ب- اختزال .
ج- أكسدة . د- الإجابتان (ب،ج) صحيحتان.
س133- عدد الأكسدة لأي عنصر في حالته النقية هو :
أ-(-1) ب-(صفر) ج-(+1 ) د- (+2 )
س134- عدد الأكسدة للأكسجين في مركبات فوق الأكاسيد هو :
أ-(-2 ) ب- (-1 ) ج-(+1 ) د- (+2 )
س135- يوزن النقص في ذرات الأكسجين في الوسط الحامضي بإضافة :
أ- جزيء ماء عن كل ذرة أكسجين ناقصة .
ب- أيون هيدروجين عن كل أكسجين ناقصة .
ج- أيون هيدروكسيد عن كل ذرة أكسجين ناقصة .
د- الاجابتان (أ،ب) صحيحتان.
س136- يوزن النقص في ذرات الهيدروجين في الوسط الحامضي بإضافة :
أ- أيون هيدروكسيد عن كل ذرة هيدروجين ناقصة .
ب- أيون هيدروجين عن كل ذرة هيدروجين ناقصة .
ج- جزيء ماء عن كل ذرة هيدروجين ناقصة .
د- لاشيء مما ذكر .
س137- يوزن النقص في الأكسجين في الوسط القاعدي بإضافة :
أ- جزيء ماء عن كل ذرة أكسجين ناقصة .
ب- أيون هيدروجين عن كل ذرة أكسجين ناقصة .
ج- أيون هيدروكسيد عن كل ذرة اكسجين ناقصة .
د- لاشيء مما ذكر .
س138- عدد الأكسدة لعناصر المجموعة الأولى هو :
أ-(-2 ) ب- (-1 ) ج-(+1 ) د- (+2 )
س139- عدد الأكسدة لعناصر المجموعة الثانية هو :
أ-(-2 ) ب- (-1 ) ج-(+1 ) د- (+2 )

- الدرس (2) وزن المعادلات في تفاعلات الأكسدة والاختزال :
الاســـــــــــــــــــــــــــئـلة
س140- عدد الاكسدة للصوديوم في مركب Na2o هو؟
أ- طريقة نصفي التفاعل . ب- طريقة أعداد الأكسدة .
ج- طريقة التغير في عدد الأكسدة . د- جميع ما تقدم .
س11- عدد الأكسدة للصوديوم في مركب Na2O هو :
أ-(-2) ب-(-1) ج-(+1) د-( +3 )
س142- عدد الأكسدة للأكسجين في مركب فوق أكسيد البوتاسيوم K2O2 هو :
أ- (-1) ب- (-2) ج- (+2) د- (+4 )
س143- إذا علمت أن التفاعل التالي يتم في وسط حامضي
MnO 4-+ H2S Mn2++ S فأي المعادلات التالية هي ناتج وزن التفاعل السابق ؟
أ- 2MnO4- + 5H2S  5S + 2Mn
ب- MnO4-  5S + 2Mn + H2O
ج- 2MnO4- + 5H2S + 6H  5S + 2Mn + 8H2O
د- لاشيء مما ذكر .
س144: إذا علمت أن التفاعل التالي يتم في وسط قاعدي :
Fe3O4 + Mno4 -  Fe2O3 + MnO2 فأي المعادلات التالية هي ناتج وزن التفاعل السابق ؟
أ- 6Fe3O4 + 2MnO4 - 9Fe2O3 + 2MnO2
ب- 6Fe3O4 + 2MnO4-+ H2O  9Fe2O3 + 2OH-
ج- -6Fe3O4 + 2MnO4 + H2O  9Fe2O3 + 2MnO2 + 2OH
د- الإجابتان (أ،ب) صحيحتان

-

الدرس (3) الخلايا الكهروكيميائية وقطب الهيدروجين :
الاســـــــــــــــــــــــــــئـلة
س145- الأجهزة التي يتكون فيها تيار كهربائي نتيجة لتفاعلات كيميائية هي الخلايا :
أ- الكهربائية . ب- الكيميائية .
ج- ا الكهروضوئية . د- الكهروكيميائية
س146- أي الخلايا الكهروكيميائية التالية تمثل التفاعل التالي
Zn + Cu+2  Cu + Zn2+
أ- Cu+ / Zn ب- Zn / +Cu
ج- Zn2+ /2+ Cu د- Zn / Cu
س147- أي المواد التالية يرسب اليوديد ؟
أ- Ag ب- Zn ج- Cu د- Ca
س148- تستخدم تجزئة تفاعلات الأكسدة والاختزال في علم الكيمياء في :
أ- موازنة المعادلات الكيمائية . ب- مقارنة قوة العوامل المؤكسدة .
ج- مقارنة قوة العوامل المختزلة . د- جميع ما تقدم .
س149- المسرى الذي تخرج منه الإلكترونات وتتم عند سطحه أكسدة الأيونات السالبة هو :
أ- المصعد ب- المهبط
ج- الأنود د- الاجابتان (أ،ج) صحيحتان
س150- أي العوامل التالية تؤثر على فرق جهد الخلية الكهروكيميائية ؟
أ- طبيعة المواد المتفاعلة . ب- تركيز المواد المتفاعلة .
ج- الحجم . د- الاجابتان (أ،ب) صحيحتان
س151- في الخلية الكهروكيميائية الموضحة في الشكل التالي :
أ- يسري التيار في النحاس والهيدروجين .
ب- يتأكسد غاز الهيدروجين .
ج- تترسب ذرات النحاس .
د- الإجابتان (ب،ج) صحيحتان .
س152- المقياس الذي يستخدم لقابلية مادة المصعد للتأكسد أو مادة المهبط للأختزال عند الظروف المعيارية هو :
أ- جهد القطب القياسي . ب- فرق الجهد القياسي .
ج- قطب الهيدروجين . د- لاشىء مما ذكر .
س153- المقياس الذي يستخدم لقياس قدرة الخلية الكهروكيميائية على القيام بجهد كهربائي عند الظروف المعيارية هو .
أ- قطب الهيدروجين . ب- فرق جهد الخلية القياسي .
ج- جهد القطب القياسي . د- الإجابتان (أ،ب) صحيحتان .
س154- يكون جهد تأكسد قطب الهيدروجين أكبر من الصفر عند واحد من الظروف الآتية عندما يكون .
أ- الضغط الجزئي للهيدروجين يساوي 2 ضغط جوي .
ب- تركيز أيون الهيدروجين 2 مولالي .
ج- فعالية أيون الهيدروجين تساوي (1) .
د- فعالية أيون الهيدروجين تساوي (2) .

- الدرس (4) حساب جهد القطب :
الاســــــــــــــــــــــــــــئـلة
س155- يكون ناتج جهد القطب القياسي لتفاعل التالي :
Cu + 2Ag  2Ag + Cu بوحدة الفولت يساوي :
أ-( -46, 0) ب- (+ 46, 0) ج- ( 47, 3) د-(+ 03, 4)

س156- أي من العوامل المذكورة تزيد فرق الجهد للتفاعل التالي
2VO2++ Ni +4H+ = 2V3+ + Ni2+ + 2H2O
أ- خفض تركيز V3+ . ب- خفض تركيز VO2+ .
ج- زيادة تركيز Ni2+ د- زيادة تركيز V 3+ .
س157- إذا شحنت الأيون (-x) بشحنتين سالبتين فإن الأيون :
أ- يتأكسد . ب- يختزل . ج- يتأين . د- يتفكك .
س158- العامل المختزل الأقوى في المحاليل المائية من العوامل التالية هو :
أ) Li ب) I ج) Cu د) -F
س159- الجهاز الذي يحدث به تفاعل كيميائي نتيجة مرور تيار كهربائي هي خلية :
أ- كهربائية . ب- كهروكيمائية .
ج- كيميائية . د- كهرو ضوئية.
س160- العلاقة بين كمية المادة المتكونة وكمية الكهرباء في المحلول هي :
أ- علاقة عكسية . ب- علاقة طردية .
ج- لايوجد علاقة . د- الإجابتان (أ،ب) صحيحتان .
س161- أي من الخواص التالية تنطبق على خلية التحليل الكهربائي ؟
أ- يسرى التفاعل تلقائياً من اليسار إلى اليمين .
ب- تتحول الطاقة الكيميائية إلى كهربائية .
ج- تتحول الكهربائية إلى كيميائية .
د- الإجابتان (أ،ب) صحيحتان .
س162- المادة المختزله الجيدة هي التي :
أ- تتفاعل بسرعة . ب- ذات جهد تأكسد سالب .
ج- تتأكسد بسهولة . د- عدد تأكسدها سالب
س163- عند تحلل المحلول المائي لحمض الكلور فإنه يتحرر :
أ- الكلور عند القطب الموجب .
ب- الهيدروجين عند القطب السالب .
ج- الأكسجين عند القطب الموجب .
د- الأكسجين عند القطب السالب .
س164- يختزل أيون الهيدروجين بسهولة أكثر من اختزال :
أ- + Ag ب-2+ Cu ج- Cl2 د- Zn2+
س165- جهد التأكسد لنصف التفاعل Mg2+  Mg +2 2e يعتمد على :
أ- درجة الحرارة . ب- حجم القطب Mg .
ج- تركيز Mg . د- نقاوة Mg .
س166- المادة الناتجة عن القطب السالب في عملية التحليل الكهربائي لمحلول كلوريد الصوديوم هي :
أ- Na . ب- +H . ج- -OH . د- Cl2 .
س167- الخلية التي في الشكل التالي عبارة عن خلية :

أ- كهروكيميائية . ب- كهروضوئية .
ج- كهربائية . د- كيميائية .

الفصل الســــادس
- الدرس (1) النتروجين:
الاســـــــــــــــــــــــــــئـلة
س168 : تقدر كمية النيتروجين في الهواء الجوي بحوالي :
أ- 70% من حجم الهواء الجوي . ب- 78% من حجم الهواء الجوي .
ج- 80% من حجم الهواء الجوي . د- 88% من حجم الهواء الجوي
س169 : الطريقة التي تستخدم لتنقية النيتروجين من الاكسجين هيامرارة فوق :
أ - نحاس مسخن . ب- نحاس مبرد .
ج- خارصين مبرد . د- خارصين مسخن .
س170: أي الطرق التالية تستخدم لتحضير النيتروجين في المختبر ؟
أ- تفكك نتريت الأمونيوم . ب- تقكك أحد الاملاح الحاوية له .
ج- بالتقطير الجزئي للهواء المسال . د- الاجابتان (أ، ب) صحيحتان .
س171 : أي مما يأتي يعتبر سبباً لثبات جزئيات النيتروجين ؟
أ- وجود الرابطة الأحادية . ب- وجود الرابطة الثنائية .
ج- وجود الرابطة الثلاثية . د- لاشىء مماذكر .
س172 : أي من الخواص التالية لاتنطبق على النيتروجين ؟
أ- عديم اللون والرائحة . ب- يساعد على الاشتعال .
ج- كثافته 1.25 جم / لتر . د- لايساعد على التنفس
س173 : كثافة الهواء الجوي تساوي :
أ- 1.286 جم / لتر . ب- 1.286 جم
ج- 1.286 لتر . د- جميع ماتقدم
س174 : أعداد أكسده النيتروجين في مركباته مع الأكسجين موجبه وذلك بسبب :
أ- ارتفاع السالبيه الكهربائية للنيتروجين .
ب- ارتفاع السالبية الكهربائية للأكسجين .
ج- انخفاض السالبية الكهربائية للأكسجين
د- الاجابتان (أ ، ب) صحيحتان .
س175 : كثافة غاز النيتروجين عند الظروف القياسيه هي :
أ- 1.25 جم / لتر . ب- 0.625 جم / لتر .
ج- 28 جم / لتر . د-14 جم / لتر .

- الدرس (2) النشــــــــادر:
الاســـــــــــــــــــــــــــئـلة
س176 : أي من المركبات التالية تنتج من تفاعل النيتروجين مع الفلزات؟
أ- النشادر . ب- النيتريدات . ج- التترات . د- اليوريا .
س177 : أي المركبات التالية يتخذ فيها النيتروجين عدد أكسده
+ 3 ؟
أ- NH3 ب- N2 H4 ج- NF3 د- NO
س178 : أي المعادلات التالية تستخدم لتحضير النشادر في المختبر ؟
أ - 2NH4CI + Ca (OH)2 CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
ب- N2 + 3H2 2NH4
ج- CaCN2 + 3H2O CaCO3 + 2NH3
د- جميع ماتقدم .
س179 : أي الطرق التالية تستخدم لتحضير النشادر في الصناعة ؟
أ- طريقة هابر . ب- طريقة السياناميد .
ج- تسخين كلوريدالامونيوم مع الجير المطفي . د- الإجابتان (أ،ب) صحيحتان .
س180 : درجة غليان الماء أعلى من النشادر وذلك لأن :
أ- الماء أكثر قطبيه من النشادر . ب- الماء أقل قطبية من النشادر .
ج- الماء مركب تساهمي . د- النشادر مركب تساهمي .
س181 : الجهاز التالي يستخدم لتحضير :

أ- النشادر صناعياً . ب- النشادر مخبرياً .
ج- النيتروجين صناعياً د- النيتروجين مخبرياً .
س182 : أي من الخواص التالية لاتنطبق على النشادر ؟
أ- اخف من الهواء . ب- أثقل من الهواء .
ج- عديم اللون . د- سريع الذوبان في الماء .
س183 : تحول النشادر ورق تباع الشمس الاحمر الى اللون الازرق وذلك لأن النشادر مادة :
أ- قاعدية . ب- حامضية . ج- متعادلة . د- لاشىء مماذكر .
س184 : عند تعريض ساق زجاجية مبلله بحمض الكلور للنشادر يتكون سحب بيضـاء وذلك بسبب :
أ- تكون كلور الألومنيوم . ب- تكون كلوريد الألومنيوم .
ج- تكون الكلور . د- جميع ماتقدم .
س185 : يستخدم النشادر في :
أ- صناعة الأسمدة الكيميائية . ب- صناعة حمض النيتروجين .
ج- صناعة الفولاذ . د- الإجابتان (أ ، ب) صحيحتان .
س186 : تبلغ النسبة المئوية للنيتروجين في النشادر علماً أن الوزن لهيدروجين = 1(و . ك . ذ) وللنيتروجين = 14( و . ك . ذ) :
أ-45.90 % ب-46.76% ج-81% د-82.35 %
س187 : الصيغة الكيميائية للغاز المضحك هي :
أ- NO2 ب- N2O5 ج- N2O د- NO

- الدرس (3) اكاسيد النيتروجين :
الاســــــــــــــــــــــــــــئـلة
س188 : أي الطرق التالية تستخدم لتحضير اكسيد النيتروز في المختبر؟
أ- تسخين نترات الأمونيوم . ب- تسخين نتريت الأمونيوم .
ج- تسخين نترات الرصاص . د- الإجابتان (أ،ب) صحيحتان .
س189 : أي من الخواص التالية تنطبق على أكسيد النيتروز ؟
أ- عديم اللون . ب- أثقل من الهواء .
ج- يستخدم كمخدر . د- جميع ماتقدم .
س190 : يساعد أكسيد النيتروز على الاشتعال أكثر من الهواء وذلك لأنه يعطي عند تفككه غازاً :
أ- ثلث حجمه من الأكسجين . ب- ثلث حجمه من النيتروجين .
ج- ثلثي حجمه من الاكسجين . د- ثلثي حجمه من النيتروجين .
س191 : يحضر غاز أول أكسيد النيتروجين بتسخين مزيج من حمض النيتروجين وكبريتات الحديد ( II ) مع حمض:
أ- الكبريت المركز. ب- الكبريت المخفف.
ج- الكلور المركز. د- الكلور المخفف.
س192 : أي الطرق التالية تستخدم لتحضير ثاني أكسيدالنيتروجين ؟
أ-بتفاعل حمض النيتروجين مع النحاس.
ب- بتفاعل حمض النيتروجين مع البزموث .
ج- بتسخين نترات

أسئلة للصف الأول الفصل الأول

الوحدة الاولى: تطور النظرية الذرية الحديثة
الفصل الاول : طبيعة المادة
الأسئلة

س1) علم الكيمياء هو العلم الذي يهتم بدراسة :-

ا) طبيعة المادة ومكوناتها . ب) مكونات المادة وتفاعلاتها .

ج) طبيعة المادة فقط . د) الأجابتان ( أ- ب) .

س1) (كل شئ يشغل حيز من الكون وله ثقل) هذا النص يعتبرتعريفاً لـ :-

ا ) المادة ب ) الجزئ ج ) الذرة د ) العنصر

س2) أي من الآتي يمثل حالات المادة :-

ا) الماء والنار والتراب ب) مركب وجزئ وذرة

ج) المخلوط والعنصر والمحلول د) الغازية والسائلة والصلبة

س2) أي مما يلي يعتبرمثالاً على الحالة السائلة للمادة :-

ا) الخشب ب) الماء ج) المطاط د) الهواء

س5) (الخواص التى تؤدي الى التغير في تركيب المادة عند مزجها تحت ظروف معينة مع مادة اخرى أو عند تسخينها) هذا النص يعتبر تعريفا" لــ:-

أ – الخواص الفيزيائية . ب – الخواص الكيميائية .

ج – التغيرات الفيزيائية . د – التغيرات الكيميائية .

س15)الخواص الكيميائية لأي عنصر تعتمد على :-

أ – الإلكترونات في المستوى الخارجي للذرة .

ب - الإلكترونات في المجالات القريبة من النواة.

ج – تعتمد على جميع الإلكترونات الموجوده في مجالات الذرة.

د - لاشيء مما ذكر.

س6) " التغير الظاهري للمادة والذي لايفقدها هويتها " هذا النص يعتبر تعريف ال :-

أ –الخواص الكيميائية . ب – الخواص الفيزيائية .

ج – التغيرات الكيميائية . د – التغيرات الفيزيائية .

س5 ) أي مما يلي يمثل التغيرات الفيزيائية :-

أ -صدأ الحديد ب – إنصهار الجليد

ج – فساد الحليب د – احتراق الوقود

سعندما يتحلل الماء كهربائياً فإن الذي يحدث هو :-

أ – خاصية فيزيائية . ب – خاصية كيميائية .

ج – تغير فيزيائي .

د – تغير كيميائي .

س25) ( التغير في الشكل الأساسي والتركيب الأساسي للمادة وظهور مواد جديدة ) يعبرعن:-

أ - خاصية كيميائية ب – خاصية فيزيائية

ج - تغير فيزيائي د – تغير كيميائي

س3)أى مما يلى يمثل التغيرات الكيميائية : -

أ – ذوبان الثلج . ب – الحرارة النوعية .

ج – احتراق الخشب . د – كسر الزجاج .

س 27) أي ممايلي يمثل أحد الخواص الكيميائية :-

أ – ذوبان الثلج . ب – الحموضة .

ج – الحرارة النوعية . د – درجة التجمد.

الفصل الثانى: نبذة تاريخية حول الذرة

س26) إذا زاد الضغط على حجم معين من غاز فان :-

أ – عدد جزيئاته يقل . ب- جزيئاته تبتعد عن بعضها .

ج – حجمه يقل وعدد جزيئاته ثابت . د – حجمه يقل و عدد الجزيئات تقل

س20) رائحة النشادر تنبعث في الجو بسبب :-

أ – تفاعله مع الهواء ب – إنتشار دقائقه

ج – حرارتة العاليه د – رائحتة العطرية

س7) أى من المواد التالية التي استخدمها العالم بريستلي في تجربته :-

أ – كربونات النحاس . ب – أكسيد الزئبق .

ج – نترات الفضه . د- هيدروكسيد الصوديوم .

س يفسر لافوازيه المادة حسب نظريته بأنها :-

أ – تضيع ولاتتحول ولاتبدل إلى أشكال مختلفة .

ب- لاتضيع ولكنها تتحول وتتبدل إلى أشكال مختلفة .

ج – لاتضيع و لاتتحول ولاتتبدل إلى أشكال مختلفة .

د – تتحول وتتبدل إلى أشكال مختلفة ثم تضيع .

س ( عند حدوث أي تفاعل كيميائي فإن كتلة المواد المتفاعله من هذا التفاعل تساوي كتلة المواد الناتجة ) هذا النص يُعبر عن قانون :-

أ – حفظ الطاقة . ب- حفظ المادة .

ج- النسب الثابتة . د – جاي لوساك .

س30) تأمل المعادلة التالية :-

2H2+O2 2H2O

إذا كانت كتلة المواد المتفاعلة 36 جرام فإن كتلة المواد الناتجة بعد التفاعل تساوي .

أ )16 جرامًا ب ) 26 جراماً ج) 36 جراماً د )46 جراماًَ

س24) ( كل مركب كيميائي مهما اختلفت طرق تحضيره فإنه يتركب من عناصره نفسها بنسب وزنية ثابتة) هذا النص يعتبر تعريفاً لقانون :-

أ-حفظ المادة . ب- حفظ الطاقة .

ج- النسب الثابتة . د- أفوجادرو.

س4) إذا أحرقنا 12 جراما من المغنسيوم في الأكسجين ينتج من ذلك 20 جراماً من Mgo فإن النسبه المئوية لعنصر الأكسجين في مركب أكسيد المغنسيوم هي :-

أ ) 20% . ب ) 30% . جـ ) 40%. د) 60% .

س9) عينة من الماء (H2O) وزنها 18جرامًا إذا علمت أن الوزن الذري لكل من H=1 جراماً وO =16 جراماً فإن النسبه المئوية لكل من الهيدورجين والأكسجين على التوالي :-

أ – 11.1% و 88.8% ب – 33.3% و66.6%

ج – 15.9% و 84.1% د – 4.61% و 95.4%

س25) من مبادئ نظرية دالتون: -

أ- نواة الذرة تحتوي على بروتونات ونيترونات

ب – ذرات العنصر الواحد متشابهة

ج – تختلف العناصر بسبب اختلاف ذراتها

د – الاجابتان ( ب ، ج )

س26)( إن حجم الغازات الداخلية في تفاعل كيميائي أو الناتجة منه ترتبط بنسب ثابته مكونة من أعداد صحيحة صغيرة ):- هذا النص يعبر عن :

أ - نظريةدالتون . ب- فرضية أفو جادرو .

جـ - قانون جاي لوساك . د – نظرية بور

20) عدم قبول فرضية برزيليوس يرجع لكونه مخالفاً :-

أ – نظرية دالتون . ب- فرضية أفوجادرو .

ج – نظرية رذر فورد . د – عدم إنقسام الذرة .

س18) ( الحجوم المتساوية من الغازات المختلفة إذا قيست عند نفس الضغط ودرجة الحرارة تحتوي على عدد متساوي من الجزيئات ) هذا النص يعبر عن فرضية :-

أ – جاي لوساك ب – دالتون ج – أفوجادرو د - طمسن

س18)تتميز عناصر الهالوجينات(7 أ )بأنها :

أ – أحادية الذرة ب – ثنائية الذرة

ج – ثلاثية الذرة د – رباعية الذرة

س9) تأمل التفاعل التالي :-

C5 H12(g) + 8O2(g) 5Co2(g) +6H2o(g)

في هذا التفاعل نسب عدد جزيئات الغازات على التوالى هي:

أ - 1: 7: 5: 6 ب – 1: 8: 5: 6

ج – 1 : 9: 5 :6 د – 1: 10 :5: 6

س (الذرة عبارة عن جسم كروي ذو كثافة عالية) هذا النص وصف للعالم :-

أ – طمسن ب – رذ رفورد ج – بور د – دالتون

س16) وصف العالم طمسن الذرة بقوله أنها جسم كروي يتكون من:

أ –كهرباء سالبة تتخللهاأيونات موجبة. ب –كهرباء موجبة تتخللهاالكترونات. ج- كهرباء متعادلة تتخللها أيونات سالبة . د – بروتونات ونيوترونات.

س9) وصف العالم بور الإلكترونات بقوله أنها تدور حول :

أ – النواة في مسارات دائرية محددة وعلى مسافات مختلفة من النواة.

ب – الذرة في مسارات دائرية محددة وعلى مسافات مختلفة حول النواة.

ج – النواة في مسارات مستقيمة محددة وعلى مسافات مختلفة حول النواة .

د – الذرة في مسارات مستقيمة محددة وعلى مسافات مختلفة حول الذرة .

س 7) أى من الآتى سبب فى نفاذ أشعة ألفا في تجربة رذرفورد :-

أ – معظم حجم الذرة فراغ . ب – معظم حجم الذرة مصمت .

ج – الذرة تحتوي على شحنات موجبه . د – الذرة تحتوي على شحنات سالبة .

س7) أي ممايلى يعتبر السبب فى إنحراف أشعة ألفا في تجربة العالم رذرفورد:-

أ – لأنها أصطدمت بنواة الذهب .

ب – لأن النواة تحمل شحنة موجبة.

ج - لأن النواة تحمل شحنة سالبة .

د – لأن معظم حجم الذرة فراغ .

س7) أي من ا لآتي سبب في إنعكاس أشعة ألفا في تجربة رذر فورد :-

أ – اصطدامها بنواة الذهب . ب – لأن معظم حجم الذرة فراغ.

ج – لكون النواة تحمل شحنة موجبة . د – لكون النواة تحمل شحنة سالبة.

س59 )( إن نواة الذرة تحتوي على بروتونات ونيوترونات ) هذا النص يعتبر أحدإضافات:-

أ- رذر فورد ودالتون ب – رذ ر فورد وطمسن .

ج- رذر فورد وبور د – رذر فورد شدويك

س15) ( أشعة المهبط جسيمات تحمل شحنة) :-

أ – موحبة ب- سالبة ج- متعادله د – متأينة

س10) من نتائج تجارب فاراداي في التحليل الكهربائي :-

أ – وجود علاقه بين المادة والكهرباء .

ب- عدم وجود علاقة بين المادة والكهرباء .

ج – أن المادة عبارة عن شحنات موجبة .

د – أن المادة عبارة عن إلكترونات سالبة .

الفصل الثالث : النظرية الذرية الحديثة

س62) (الذرة وحدة صغيرة تتكون من أجزاء مختلفه فقى وسطها شحنه موجبه تدعي النواة وتحيط بالنواة إلكترونات سالبه الشحنه ):- هذا النص يعتبر تعريفاً :-

أ – نظرية دالتون . ب – نظرية رذر فورد.

ج – النظرية الذرية الحديثه. د – جميع ماسبق

س10) أي من ا لآتي مكونات الذرة :-

أ – إلكترونات ب – بروتونات ج- نيوترونات د – جميع ماتقدم

س9) كتلة البروتون :-

أ – أكبر من كتلة الإلكترون . ب- أصغر من كتلة الإلكترون .

ج – تساوي كتلة الإلكترون . د – ضعف كتلة الإلكترون .

س أى من التالى يمثل شحنه كل من الإلكترون والبروتون والنيوترون على التوالي :-

أ – سالبة ، متعادلة ، موجبة . ب- موجبة ، سالبة ، متعادلة .

ج - سالبة ، موجبة، متعادلة. د - متعادلة ، سالبة ، موجبة .

31

س29) تأمل العنصر التالي 15 P، ثم حدد العدد الذري له .

أ ) 15 ب )16 ج) 31 د)46

12

س11) تأمل العنصر التالي ( 6C) ، ثم حدد عدد الكتله :-

أ – 6 ب – 12 ج- 18 د- 72

س16) (ذرات العنصر الواحد التي تختلف في عدد النيوترونات ومختلف في عدد (الكتلة)هذا النص يعتبر تعريفا ل:-

أ – النظير . ب – المتكاتل . ج- المتماثل . د- الكتله الذريه

س11) (حيز من الفراغ يحيط بالنواة يكون احتمال وجود الالكترون فيه كبير) هذا النص هو تعريف لــ :-

أ – المجال الالكتروني ب – طاقة الالكترون

ج – المادة د – المول

س10 ) احتمال دوران الالكترون حول نفسه هو :-

أ – مع عقارب الساعة . ب – عكس عقارب الساعة .

ج – مع إتجاة المجال الإلكتروني . د – الإجابتان (أ ، ب) .

س17) يمكن ان تشغل الالكترونات حيزاً من الفراغ المسمى بالمجال الالكتروني . وذلك بسب :-

أ – تشابه الشحنه الكهربائية . ب – سرعة الالكترونات .

ج- تكون حقلين مغناطيسيين متعاكسين . د – الإجابتان ( أ، ج ) .

س 12) هذا الشكل يمثل :-

أ – السحابة الإلكترونية ب - المجال الالكتروني

ج – البروتونــات د - النيوترونات

س73)العلاقه المستخدمه في حساب العدد الاقصى للالكترونات الذي يمكن استعابة في مستويات الطاقة الرئيسية :-

أ – ع = 2ن2 ب -ع=ن 2

ج-ع= 2ن د- ع=3 ن

س12) يعتبر المستوي الفرعي 3d :-

أ – اقل في الطاقةمن 4sب- اعلى في الطاقة من 4s

ج - متساوي في الطاقةمع 4s د – ليس له علاقه بـ 4s

س 9) أي من التالي يميز المجال S عن المجال P :-

أ – المجال S كروى . ب – المجال S يشبه أجراس صماء .

ج – المجال S غير كروي د – المجال S معقد .

س11) الرسم التالى يوضح شكل المجال :-

أ ) S ب ) P

ج)d د ) F

س17)يتم توزيع الالكترونات على المجالات المختلفه ابتداء بـ :-

أ – الأعلى في الطاقة . ب – الأبعد عن النواة .

ج- الأكبر حجماً . د – الأقل في الطاقة .

س14) ( في تساوى جميع الاختيارات الاخرى ، تعمد الالكترونات في ملئها المجالات الى جعل حركة دورانها حول نفسها في نفس الإتجاه ما أمكنها ذلك ) هذا النص يعبر عن :-

أ – قاعدة هند ب – قانون جاي لوساك

ج- نظرية دالتون د – نظرية رذر فورد

س13) أي مما يلي يمثل التوزيع الإلكتروني لعنصر النتيروجين 7N حسب قاعدة هند :-

أ - ب –

ج- د -

س14) يتحرك الالكترون في الذرة حول :-

أ –نفسه ب- النواة

ج – المستويات د – الاجابتان ( أ ، ب )

س11) سبب تجاذب الالكترونات رغم أنها تحمل نفس الشحنة هو :-

أ – طاقة الإلكترونات ب – حجم المجال الإلكتروني

ج – أن الإلكترونات تغزل باتجاه متعاكس د – قرب الإلكترونات من النواة

س24)من المحتمل أن يكون المجال الألكتروني :-

أ – مشغول بالكترون واحد . ب – مشغول بالكترونين .

ج – فارغاً . د – جميع ماتقدم .

س83) يعرف الالكترونين الموجود بين في مجال واحد بانهما :-

أ – نظيرين . ب – زوج إللكتروني .

ج- متماثلان . د – متكاتلان .

س13) أي من الآتي يعتبر السبب في إختلاف طاقة الالكترونات بعضهاعن بعض :-

أ – سرعة الالكترونات ب – أحجام الالكترونات

ج – المستوى الرئيسي د – حركة الإلكترون في المجال

س29) تتوزع الالكترونات حول نواه الذرة :-

أ – في مستويات الذرة ب – بشكل عشوائي
ج – في مستوى واحد فقط د – حسب شحنة الإلكترون

س22) ( K,L,M,N,O,P,Q) و ( 7.6.5.4.3.2.1) هذه الرموز والارقام تمثل ما يلي :

أ – المجالات الفرعية . ب- الالكترونات .

ج – المستويات الرئيسية . د – الأعداد الذرية .

س7) ماذ يحدث لطاقة الالكترونات عند زيادة عدد الكم الرئيسي ؟

أ - تقل . ب – تزداد .

ج – لاتتأثر . د – لاتوجد علاقة بين الطاقة وعدد الكم .

س12) طاقة المستوى الأول تعتبر :-

أ – أقل طاقة من المستوى الثاني . ب – أعلى طاقة من المستوى الثاني .

ج – تساوى طاقة المستوي الثاني . د – ضعف طاقة ا لمستوى الثاني .

س15)أي من أعداد الالكترونات التالية يمكن ان يستوعبها المستوى الرابع :-

أ – سبعة وعشرين ب- ثلاثين

ج – إثنان وثلاثين د- خمسة وثلاثين

س14) يرمز للمستويات الفرعيه في الذرة :-

أ ) K.L.M.N.O.P.Q ب) s.p.d.f

ج ) 7.6.5.4.3.5.1 د ) و . ك .ذ

س20)ترتب المستويات الفرعيه حسب طاقتها كما يلي :-

أ – F>d>p>s ب - F<d<P<s

ج- s<f<d<p د - S>F>d >p>

س13) عددالمجالات الفرعيه الموجودة في المستوى الرئيسى الرابع هي:- .

أ )s.p ب ) s.p.d. ج) s.p.d.f د ) s.p.d.f.h

س11) أى من العناصر التالية وضع كأساس للمقياس النسبي لكتل الذرات :-

أ ) 12C ب)13C ج ) 14N د) 16O

س21) المصطلح الكيميائي للكتلة الذرية لعنصر ما:- .

أ – معدل كتلة ذرات العنصر .

ب- معدل كتلة عدد أفوجادرو.

ج- عدد البروتونات والنيترونات .

د – عدد الإلكترونات في الذرة .

12

C

س16) إذا علمت أن 24Mg , فإننا نستنتج من ذلك أن كتلة ذرة المغنسيوم تساوي :-

أ – ضعف ذرة الكربون ب- ثلثي ذرة الكربون

ج- نصف ذرة الكربون د- ربع ذرة الكربون

س19) أي من الأجهزة التالية تستخدم لقياس الكتل الذرية :-

أ – الترمومتر ب- الإسبكتروجراف

ج- المجهر الإكتروني د – مطياف الكتلة

19

9

12

6

س25)أي من التالي أساس ضبط جهاز مطياف الكتلة :-

14

7

16

8

أ – وزن C = 12 ب – وزن F = 19

ج- وزن N = 14 د – وزنO = 16

س99)إن وزن الذرات ( س ) للاكسجين بالنسبه للهيد روجين : -

أ – 16 جرام ب- 15جرام

ج – 12 جرام د – 32جرام

الوحدة الثانية : التصنيف الدوري للعناصر

الفصل الرابع : الترتيب الدوري للعناصر

س110)إن العالمين اللذين طورا ترتيب العناصر في الجدول الدوري هما:-

أ – طمسن ومندليف ب- ماير ودالتون

ج- مندليف وماير د- طمسن ودالتون

س111 ) عدد العناصر المكتشفة في الوقت الحاضر :-

أ-اقل من المئة ب- تساوي المئة

ج - أكثر من المئة د- لاشي مما ذكر

س113) الأساس الذي رتب عليه الجدول الدوري الحديث للعناصرالكيميائية هو :-

أ – الأعداد الذرية . ب- الأوزان الذرية.

ج- تكافؤات العناصر . د – لاشيء مما ذكر .

س114) السبب في ترك الفراغات في الجدول الدوري هو :-

أ – ملئها بعناصر لم تكتشف بعد. ب – لكي تبدل العناصر الموجودة .

ج- لكي يتناسب الشكل العام للجدول . د – جميع ماتقدم .

س115) أي من الخواص التالية ذكرها مندليف للعناصر التي لم تكتشف في ذلك الوقت :-

أ – التكافؤ ، ودرجة الإنصهار . ب- النشاط الكيميائي .

ج – قيم عددية للكثافه . د – جميع ما تقدم .

س116) أسماء العناصر المكتشفة التي توقعها مندليف هي :-

أ – الجرمانيوم ب – السكانديوم

ج- الجاليوم د – جميع ماتقدم

س117)اسم عنصر الجرمانيوم عند مندليف هو :-

أ – السيليكون . ب- شبيه السيليكون . ج- السكانديوم . د – الجاليوم .

س118) ينص قانون الجدول الدوري لمندليف وماير على أنه إذا رتبت العناصر تصاعدياً حسب أوزانها الذريه فإن خواصها

أ- تبقى كما هي ب – تتكرر بغيرإنتظام

ج – تتكرر بإنتظام د – لاشى مما ذكر

س119) قال مندليف إن السبب في وضع عنصر في مجموعة ما بشكل خاطىء في الجدول الدوري هو :-

أ – الخطأ في الوزن الذري نفسه . ب – استبدال العنصر في مجموعة أخرى .

ج – الخطأ في تكافؤ العنصر . د – بقاء العنصر في مجموعة أخري .

س120)من الأمثله على عيوب جدول مندليف :-

أ - أن اليود والتيلوريوم لم يقعا في أماكنهما المناسبه ولم يجد امكنه مناسبه لعناصر الأرض النادره .

ب- أنه لم يحدد المجموعات والدورات .

ج- انه لم يجد أمكنه مناسبه في الجدول لعناصر الأرض النادرة .

د – الإجابتان (أ ،ج) صحيحتان

س121) العالم الذي أكتشف العدد الذري هو :-

أ – دالتون ب- طمسن ج- رذر فورد د- موسلي

س122)القانون الدوري حسب تعديل موسلي ينص على أنه" إذا رتبت العناصر تصاعدياً حسب إعدادها الذرية فإن الذي يتكرر دورياً هي الخواص " :

أ – الكيميائية فقط. ب- الفيزيائية فقط.

ج- الكهربائية فقط . د – الفيزيائية والكيميائية .

س123)أى من العناصر التالية يعتبر العنصر الأول في الجدول الدوري :-

أ – الهيدروجين . ب- الهيليوم . ج- المغنيسيوم . د- الكلور .

س124) البيانات التي تكتب في خلية أي عنصر في الجدول الدوري هي :-

أ – اسم العنصر فقط . ب- اسم العنصر والكتله الذريه .

ج- رمز العنصر والعدد الذري والكتلة والذرية . د- درجة الإنصهار ورمز العنصر.

س125) سأل المعلم عبد الله عن أقسام الجدول الدوري فكان جوابه؟ الصحيح :-

أ ) 7 مجموعات رئيسية و7 دورات فقط . ب) 8 مجموعات رئيسية و7 دوراتفقط.

ج ) 8 مجموعات رئيسية و10 دروات . د ) 9 مجموعات رئيسية و7 دورات .

س126) من الخواص التي يمكن عن طريقها التفريق بين الفلزات واللافلزات , أن :

أ – الفلزات لها مظهر براق .

ب – اللافلزات لها مظهر براق .

ج- اللافلزات تكون غالباً قابلة للطرق والسحب .

د- الفلزات كثافتها قليلة جداً .

س127) أي من العناصر التالية يمثلها التوزيع الإلكتروني التالي : 1S22S22P4 :-

أ ) N 7 ب) 8O ج ) 9F د ) 10Ne

س128)الخواص الكيميائيه لأي عنصر تعتمد على :-

أ –الإلكترونات في المستوى الخارجي للذرة .

ب- الإلكترونات في المجالات القريبه من النواه

ج – تعتمد على جميع الإلكترونات الموجوده .

د - لاشيء مما ذكر

س129)تسمى الصفوف الأفقيه بالجدول الدوري :-

أ – بالدورات .

ب- بالمجموعات .

ج- بالهالوجينات .

د - بالقلويات

س130) المستوى الأخير لعناصر الدورة الثالثه هو مستوى الطاقة الرئيسي :-

أ– الثاني ب- الثالث ج- الرابع د- الخامس

س131)تقسم العناصر في الجدول الدوري إلى :-

أ – سوائل وغازات فقط.

ب – مواد صلبه فقط .

ج- فلزات ولافلزات واشباه فلزات.

د - سوائل ومواد صلبه

س132) تمثل المجموعات الرئيسية فى الجدول الدورى :-

أ – الصفوف الأفقية . ب – الأعمدة الرأسية .

ج – الأعمدة الرأسية الفرعية . د - لاشيء مماذكر.

س133)تقع مجموعة الغازات الخاملة في الجدول الدوري : -

أ – أقصى يسار الجدول الدوري . ب- أقصى يمين الجدول الدوري .

ج – وسط الجدول الدوري . د – أسفل الجدول الدوري .

س134) أي من التراكيب الإلكترونية التالية للمستوي الأخير للغازات الخاملة عدا الهيليوم :

أ ) S2 ب ) S2 p6 ج) S2d10 د) S2 f14

س135)أى من التالى سبب خمول عناصر مجموعة الغازات الخامله :-

أ – إن مجالاتها في مستوى الطاقه الخارجي خالي من الالكترونات .

ب- إن مجالاتها في المستوي الطاقة الخارجي ممتلى بنصف الالكترونات .

ج – إن مجالاتها في مستوى الطاقه الخارجي عدد الالكترونات فيها مكتمل.

د – الإجابتان ( أ ، ب) .

س136) من عناصر المجموعه الخاملة :-

أ - Se . R d Cl . ب- Na. Ca.Rb

ج – Ar. Ne. He د- Cu.Ag.Au

س137) تتميز المجموعة الواحده في الجدول الدوري بـ :-

أ – تشابه رقم مستوى الطاقه الاخير لعناصرها .

ب- اختلاف رقم مستوى الطاقه الاخيرلعناصرها .

ج – تشابه رقم المستوى في بعضها واختلافه في بعضها الآخر.

د – اختلاف الشحنات في مستوى الطاقة الآخير لعناصرها .

س138) التوزيع الإليكتروني لعنصر ما هو 1S22S22P3 فأي من المجموعات التالية ينتمي إليها هذا العنصر :-

أ –الثانية ( 2 أ ) ب- الثالثة ( 3 أ )

ج- الخامسة ( 5 أ ) د - السابعة ( 7 أ )

س139)تعرف عناصر المجموع (2 أ) باسم :-

أ – الهالوجينات ب – الفلزات القلويه الأرضية

ج- القلويات الأرضية د – الغازات الخاملة

س140)أي مما يلي هو سبب لموقع الهيدروجين :-

أ – يشبه المجموعه الأول في خواصها الفيزيائيه .

ب- يشبه المجموعه الأول في خواصها الكيميائية

ج- شبه المجموعه الأولى في التركيب الإلكتروني في المستوى الأخير ( 1S)

د- الإجابتان ( أ ، ب ) صحيحتان .

س141) ( عدد الإلكترونات التي تفقدها أو تكتسبها ذرة العنصر اثناء التفاعل ) هذا النص يعتبر تعريفاً لــ :

أ – العدد الذري ب- التكافؤ ج – عدد الكتله د – الكتلة الذرية

س142) تكافؤ عناصر المجموعة الأولى في الجدول الدوري :-

أ - أحادى ب – ثنائى

ج – ثلاثي د – رباعي

س143)العنصر ذو العدد الذري ( 11) تكافؤه :-

أ- أحادى ب – ثنائي ج – ثلاثي د – رباعي

س144) أي مما يلي يمثل مكونات الذرة :-

أ – البروتونات الموجبه الشحنة . ب- الالكترونات السالبة الشحنة

ج- النيترونات المتعادله الشحنة د – جميع ماتقدم

س145) (انتقال الالكترونات كلياً من ذرة إلى آخرى) هو تعريف هذا النص يعتبر تعريفاً لـ :

أ – الرابط التساهمية . ب- الرابطه ايونيه .

ج- الرابطة الهيدروجينة . د- الرابطة التناسقية

س146)من الامثله على الرابط الايونيه تكوين :-

أ – جزئ HF . ب – جزئ Lif

ج- H2 . د – H2O

س147) (إشتراك ذرتين بزوج إلكتروني أو أكثر) هو تعريف للرابطة :-

أ – الآيونية ب- التساهمية

ج- الهيدروجنية د –التناسقية

س148) أي من المركبات التالية يعتبر مثالا على الرابطة التساهمية ؟

أ – HF ب – LiF

ج- NaCl د – CaO

س149 ) من فوائد الجدول الدوري للعناصر أنه :-

أ – يوفر طريقة مفيدة لتصنيف العناصر .

ب- يوفر مصدراً للمعلومات عن خواص العناصر .

ج- يسهل مهمة دراسة العناصر كمجموعات بدلاً من أخذها منفردة .

د – جميع ماتقدم .

كما أني على أستعداد لأي أستفسار في منهج الكيمياء

مع خالص أمنياتي لكن بالتوفيق والنجاح بالدارين

يعطيك الف عاااااااااافية

مشكووووووووورة ويعطييك العافية

ماشاء الله عليكم مافي ولا سؤال

اللهم أفتح لهم فتوح العارفين وزدهم من فضلك

أسئلة على مادة الكيمياء لجميع المراحل 56343

لكن هل فعلاً قرائتم الأسئله

هل لهذه الدرجه الأسئله سهله ومفهومه

بإنتظار أي أستفسار يا ثالث ثانوي

» حل أسئلة كتاب مادة الكيمياء للصف 2ع الفصل 2
» أهداف مادة الكيمياء للمرحلة الثانوية منقولة عن وثيقة الأهداف التعليمية العامة
» علم أبنائك مادة الرياضيات
» عروض بوربوينت كيمياء للفصل 1 +2 لجميع المراحل
» أسئلة مراجعة مادة العلوم الصف الأول متوسط بنات