[ للطلاب وطالبات العلمي الدوافير فقط ]..هنا مجمع / مساعدات أخويه

[ للطلاب وطالبات العلمي الدوافير فقط ]..هنا مجمع / مساعدات أخويه

بمـآ أن الـدرآسه بدأت

فلآ بد من التجهيز والأستعدآد والإجتهآد [ للطلاب وطالبات العلمي الدوافير فقط ]..هنا مجمع / مساعدات أخويه 428

وترك اللعب والتمسك بالكتآب

ومن هذا المنطلق..

سنشد الهمم [ للطلاب وطالبات العلمي الدوافير فقط ]..هنا مجمع / مساعدات أخويه 23

..ونجتهد للحصول على أعلى الدرجات [ للطلاب وطالبات العلمي الدوافير فقط ]..هنا مجمع / مساعدات أخويه Thread_con

لننال أعالي القمم ونحقق طموحاتنا

هنا سيكون أجتماع لأهل العلم وأصحآب الهمم

وعلينا..ترك السواليف والتأدب..والتنظيم للدرآسه

هنـا سنكون كأخوه مترابطين يساعد بعضنا البعض

هنـا سيكون مجمع لـ

طالبآت و طلاب ثالث ثنوي علمي

جامعي و جامعيه بتخصص علمي

معلم أو معلمه لماده علميه

...............................................فقط أبنآء العلمي

وستكون جلسة مسآعده

وتذكير أخت لأختها..وأخ لأخـوه

سؤال أستصعب عليك حله

سؤال أستصعب عليك فهمه

وأي شيئ من طلبات المساعده الدرآسيه

وهنا سيكون مرجع لها لأسئلتها وأستفسآرآتها

شروطـي :

1/ تمنع السواليف منعاً باتاً [ للطلاب وطالبات العلمي الدوافير فقط ]..هنا مجمع / مساعدات أخويه Secret

[ للطلاب وطالبات العلمي الدوافير فقط ]..هنا مجمع / مساعدات أخويه Secret

2/ الموضوع فقط للمشاكل الدرآسيه
3/ يجب عليك مبدأياً إضآفة رد يحتوي على مرحلتك الدرآسيه وما إلى ذالك
3/ عدم تجاوز الحد في الرد بين الجنسين..فقط الإكتفاء بالرد على مشكلته

وإن رأينا رداً مجاوزاً للحد سوف يحذف

وأخيراً..أتمنى أن تجدو ماتحتاجونه هنا

وتستفيدو

وكآن المولى بعون الجميع

.............................والسلام عليكم

وووووووووووووووووووووووووينكم يا ثووووولث >>جمع ثالث

انا انا انا استاااذه ..
رافعه يدددي ..
بس اي ثالث بالضبط ههههه ..
أبتدائي متوسط او ثانوي ( علمي أو ادبي )
المهووويم ثالث وانا اهوه رافعه يدي !!

هههههههههههه

هلا وغلا انتِ استااااذه؟؟

ما شاء الله الحين دريت

ثاااالث ثاااانوي علمي او ادبي

يلاه نحن بأنتظااااار شرحك

[ للطلاب وطالبات العلمي الدوافير فقط ]..هنا مجمع / مساعدات أخويه Www.hh50.com-Photos-Images-Expressions-Forums-0903

[ للطلاب وطالبات العلمي الدوافير فقط ]..هنا مجمع / مساعدات أخويه Www.hh50.com-Photos-Images-Expressions-Forums-0903

افا انا الأستاااذه ..
لا قصدي رافعه يدي واقووول انا استاذه .. ياس تتشر ..
أشرح ايييه يا البي ..
$\';;$ $\';;$

شموخ البدر كتب:: افا انا الأستاااذه ..
لا قصدي رافعه يدي واقووول انا استاذه .. ياس تتشر ..
أشرح ايييه يا البي ..

امكن تكوووني استااااذه في يوم من الايام [ للطلاب وطالبات العلمي الدوافير فقط ]..هنا مجمع / مساعدات أخويه 528178

اشرحي الدروووس كلها حق ثالث ادبي و علمي [ للطلاب وطالبات العلمي الدوافير فقط ]..هنا مجمع / مساعدات أخويه 825422

جزااا ورا لــ اعمالك [ للطلاب وطالبات العلمي الدوافير فقط ]..هنا مجمع / مساعدات أخويه 353417

هههههههههههه

مبرووووووووك عليك التعيين تؤامي

خخخخخخخخخ

انتوا الحين تنادون ثالث

يعني اطس وجهي

خخخخخخخخخ

المهم انا 3 -1

خخخخخخخخ

يووه
والله ودي افتك من 3 بسررررررررررررعة

اناا سنة 3 ث ع

ارحب بكل زميلاتيييييييييييييييييييييييي

وان شاء الله نفيد ونستفيد
وننجح وما ننرسب ونعيد

<<شعرر Laughing

ان شاء الله نفتك و نربخ من شرها وشر المعلمات

هذا شرح لــــ القواعد و الاحماض لانها صعبه و انا عرفتلها

حسابات الأحماض والقواعد على نوعين

1 .. إذا كانت محاليل ( أحماض أو قواعد ) قوية

2 .. اذا كانت محاليل ( أحماض أو قواعد ) ضعيفة

فيه معلومة أكيد تعرفيها ان الحمض ينتج أيون الهيدرنيوم H3O والقاعدة تنتج أيون الهيدروكسيد OH

وهذا الرمز [ ] يعني التركيز بالمولارية

تنبيه : لمعرفة أن المحلول قوي بيكتب لك جمب المثال ( المسألة ) معلومة بين قوسين ( الحمض يتفكك كليا في الماء ) هذي المعلومة تعني ان المحلول قوي

ولمعرفة ان المحلول ضعيف إما يكتب لك جمب المثال ( الحمض يتفكك جزئيا ) أو يعطيكي قيمة Ka أو قيمة Kb

........................................

أول شي نبدأ بالمحاليل القوية ..

1 .. حساب تركيز أيون الهيدرونيوم للحموض القوية

يكون تركيز الهيدرونيوم يساوي تركيز الحمض الأصلي

[ H3O ] = تركيز الحمض الأصلي

مثلا :

اذا كان تركيز حمض الكلور يساوي 1×10 ^ -5 احسبي تركيز الهيدرنيوم ..؟؟ ( حمض الكلور يتفكك كليا في الماء )

الحل من المعلومة اللي أعطاني هيا ان المحلول يتفكك كليا في الماء هذا يعني ان المحلول قوي
يعني تركيز الهيدرنيوم [H3O] = تركيز الحمض الأصلي الكلور

= 1× 10^ -5

2 .. حساب تركيز أيون الهيدروكسيد للقواعد القوية

يكون تركيز الهيدروكسيد يساوي تركيز القاعدة الأصلي

[ OH ] = تركيز القاعدة الأصلي

مثلا :

احسبي تركيز الهيدروكسيد لمحلول مائي يحوي 001. مول من هيدروكسيد الصوديوم في 500 مللتر من المحلول ( هيدروكسيد الصوديوم يتفكك كليا في الماء )

الحل ..

[ OH ] = تركيز هيدروكسيد الصوديوم الأصلي

طيب احنا ماعندنا تركيز القاعدة بس عندنا معطيات وقانون نقدر نجيب منها تركيز القاعدة

تركيز القاعدة الأصلية ( هيدروكسيد الصوديوم NaOH ) = عدد المولات ÷ الحجم باللتر
= 001. ÷ ( 500 ÷ 1000 )
= 001. ÷ 5.
= 002. مولار
تنبيه : قسمنا 500 على 1000 عشان نحول من مللتر إلى لتر

وصلنا لتركيز القاعدة الأصلية

إذا [ OH ] = تركيز القاعدة الأصلية
= 002 .

ان شاء الله تكووونوا استفدتوا منها

نجي لثاني نوع من حسابات الحموض والقواعد ..

حسابات متعلقة بالمحاليل ( الأحماض أو القواعد ) الضعيفة ..

هذا النوووع سهل مثل اللي قبله بس تعوضي تعويض مباشر في القانون الخاص للحمض الضعيف أو للقاعدة الضعيفة

ومثل ماقلتلك فوق تعرفي إن المحلول ضعيف إما يكتب جمب المثال ( المسألة ) جملة بين قوسين ( المحلول يتفكك تفكك جزئي في الماء ) أو يعطيكي قيمة Ka أو قيمة Kb وهذا الأغلب

في الأمثلة اللي في الكتاب صفحة 134 و 137 ما كتب لا الجملة ولا أعطانا قيمة بس الأبلة قالت هو ما أعطانا قيمة لأننا لمن بنحل المثال بنرجع للجدول اللي في الكتاب صفحة 132 بس في الاختبار المعلمة هيا بتعطيكي قيمة Ka أو قيمة Kb <<

نرجع مرة ثانية للشرح ^_*

1 .. حسابات الحموض الضعيفة

هنا تعوضي تعويييض مباشر في هذا القانون

[ H3O ] = الجذر التربيعي لـ Ka × Ca القانون في نهاية صفحة 133

Ka = ثابت اتزان تفكك الحامض الضعيف ( يكون من معطيات المسألة )

Ca = تركيز الحامض الأصلي ( إما يكون من المعطيات أو توجديه بهذا القانون : التركيز = عدد المولات ÷ حجم المحلول باللتر ) ولاتنسي اذا كان الحجم بالمللتر تحوليه إلى لتر بالقسمة على 1000

مثلا :

احسبي تركيز [ H3O ] لمحلول مائي من حمض الخل تركيزه 1. مولار و 1.8 × 10^-5 =Ka ؟

الحل
أول ما نشوف Ka نعرف إن الحمض ضعييييف نقوم نعوض في القانون مباشر

[ H3O ] = الجذر التربيعي لـ Ka × Ca
= الجذر التربيعي لـ 1.8 × 10^-5 × 1.
= 1.34 × 10^-3

2 .. حسابات القواعد الضعيفة ..

تعوضي تعويييض مباشر في هذا القانون

[ OH ] = الجذر التربيعي لـ Kb × Cb القانون في نهاية صفحة 136

Kb = ثابت اتزان تفكك القاعدة الضعيفة ( يكون من معطيات المسألة )

Cb = تركيز القاعدة الأصلية ( إما يكون من المعطيات أو توجديه بهذا القانون : التركيز = عدد المولات ÷ الحجم باللتر )

مثلا ..

احسبي تركيز [ OH ] لمحلول الهيدروكسيل أمين تركيزه 1. مولار و 1.1 ×10^-8 = Kb ؟

الحل

أول ما نشوف Kb نعرف إن القاعدة ضعيفة نقوم نعوض في القانون مباشر

[ OH ] = الجذر التربيعي لـ Kb × Cb
= الجذر التربيعي لــ 1.1×10^-8 × 1.
= 3.32 × 10^-5 مولار

معلومة صغنونة : كيف تفرقي إن هذا حمض ضعيف أو قاعدة ضعيفة
حرف الـ a في ( Ka ) هذا خاص بالحمض
حرف الـ b في ( Kb ) هذا خاص بالقاعدة
يعني اذا أعطاكي في المسألة Ka من غير ما يقول لك إن المحلول حمضي أو قاعدي انتي تعرفي إن المحلول حمضي عشان في الرمز فيه a

واذا أعطاكي في المسألة Kb من غير ما يقول لك إن المحلول حمضي أو قاعدي انتي تعرفي إن المحلول قاعدي عشان في الرمز فيه b

أتمنى تكون وضحت المعلومة ^_^

ممكن تجيكم مسائل يطلب فيها أس هيدروجيني أو أس هيدروكسيدي ومن بين خطوات الحل يكون إيجاد تركيز الهيدرنيوم أو تركيز الهيدروكسيد سواء في المحاليل القوية أو الضعيفة وتستخدمي فيها الطرق اللي شرحتها

إن شاء الله إني أكون أفدتــــكم ..

الاول كان عن الكيمياء

و الحين الرياضيات

شرح باب الدوال الحقيقيه

الدرس الأول ~

1/ دالة الدرجة الأولى

وهي معادلتها :أس + ب
تمثل هندسياً بخط مستقيم ميله أ ويمر بالنقطه ( . , ب )

::~ سأنحذ مثالاً لنفهم أكثر

حلي هذه المعادلة 5س + 15 ؟

الحـل :~

أولاً: نحدد نوع الداله : هي دالة من الدرجه الأولى..لماذا؟

لأنها على نفس الصورة ( أس + ب )

ثانياً : نبدأ بحل المعادلة 5س + 15

دائماً إذا أتتنا نفس شكل هذه المعادلة نساويها بالصفر فتصبح

5س + 15 = صفر ,, ثم نضعها هكذا 5س = 15 لماذ ؟

لأن س عندنا مجهوله وونريد نطلع قيمتها .. كيف ؟

نقسم على معامل س لكي نوجد قيمة س

كم هو يَ شطوره معامل س في المعادلة ؟

معامل س هو 5

نبدأ الآن بالقسمه على الطرفين

5س ÷5 = 15 ÷ 5

طيب يَ شطوره نحل الطرف الأول وهو

5س ÷ 5 كم يعطينا..؟

5 ÷ 5 يعطينا 1 صح ؟ لأن 5 × 1 = 5

ينتج لنا 1س >> ودائماً إذا كان معامل س واحد لايحتاج نكتبه لذالك نبعده

لأن حتى لو رأينا معادلة تبدأ بهذا (س) فقط دون أي معامل لها , معروف دائماً أن معامله 1 حتى لو لم نكتبه

طيب يطلع ناتج الطرف الأول= س

نأتي لحل الطرف الثاني :15 ÷ 5كم يساوي ؟

يساوي 3 لماذا..؟لأن 5 × 3 = 15

طيب طلع ناتج الطرف الثاني=3

نأخذ الطرف الأول = الطرف الثالث

إذن س = 3

وبهذا نكون أوجدنا قيمة س المجهوله وهي 3 وبهذا تنتهي المعادلة

إشارة الدالة

اولا: دالة الدرجة الاولى (الدالة الخطية)

مثل د(س)=8-4س

1)نساوي د(س) بالصفر ثم نحسب قيمة س

8-4س=0

8=4س بالقسمة على 4

س=2

2) نرسم خط الاعداد

عند 2 قيمة الدالة صفر

د(س)على يمين 2 مثل اشارة س هنا في هذا المثال سالبة

د(س)على يسار 2 عكس اشارة س هنا موجبة

إذا فيه خطأ اتمنى ان تقولولي

وااااااااااااااااااو
رهيييييييييبه يا حوووبي ... الله يسعدك ويوفقك
وتجيبي يااارب أحلى وأعلى درجات
فديييتك وفديت شرحك الخنفشاااااري
يسلموووووووووووووو
[ للطلاب وطالبات العلمي الدوافير فقط ]..هنا مجمع / مساعدات أخويه 327176

[ للطلاب وطالبات العلمي الدوافير فقط ]..هنا مجمع / مساعدات أخويه 327176

» فواصل ترويحية للطلاب والطالبات
» الاعجاز العلمي
» ~* عرض بوربوينت عن البحث العلمي *~
» معاناة طالبة في العلمي..
» الأعجاز العلمي في القرآن